При растворении хлора в воде (получении хлорной воды) происходит диспропорционирование хлора: Cl₂ + H₂O = HCl + HClO HCl - сильная кислота, вызывающая покраснение лакмуса. HClO - слабая кислота, на свету распадается на HCl и атомарный кислород O, который является сильным окислителем и обесцвечивает окрашенные органические соединения, к которым относится и индикатор лакмус. Со временем весь атомарный кислород переходит в молекулярный вид O₂ или расходуется на реакции окисления. В итоге в растворе остается только HCl, поскольку это устойчивое соединение. Причем концентрация HCl со временем даже вырастает за счет распада HClO. Будучи кислотой, HCl окрашивает лакмус в красный цвет.
Физические свойства Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях. Химические свойства В органической химии рассматривают три типа химических реакций: замещение, присоединение и разложение. - Для алкенов характерны реакции присоединения.
Присоединение водорода (гидрирование):
Присоединение галогенов (лабораторный опыт по обесцвечиванию бромной воды):
Присоединение галогеноводородов:
Правило Марковникова: водород присоединяется по месту кратной связи к более гидрогенизированному углероду, а галоген – к менее гидрогенизированному.
Например:
Реакция идет по ионному механизму.
Присоединение воды (реакция гидратации):
- Реакции окисления.
Горение:
Демонстрационный опыт. Этен обесцвечивает раствор перманганата калия, что доказывает непредельный характер этена:
Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.
Окисление этена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:
Из оксида этилена получают уксусный альдегид, моющие средства, лаки, пластмассы, каучуки и волокна, косметические средства. - Реакция полимеризации. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.
H2SO4 → H + HSO4
Тип реакции
Разложение
Реагент
серная кислота - H2SO4
олеум
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
Cu является восстановителем, Hg(NO3)2 является окислителем.