1) уравнение Менделеева-Клайперона: pV=nRT, где n- кол-во моль газа, V - объем (м^3), R=8.31 Дж/K·моль, p - давление (Па), T - температура(К) n(H2)=1000г / 2г/моль=500моль T = 20 + 273 = 293 K тогда V = nRT/p = 500*8.31*293 / 7*10^5 =1.74 м^3 = 1740л
2) закон Рихтера: вещества реагируют в эквивалентных количествах. Поэтому нужно найти количество эквивалентов одного, поделив массу элемента на молярную массу эвивалента, и оно будет равно количеству экиваентов второго элемента. Поехали! 3.24 г металла дают 3.48г оксида. Тогда в оксиде кислорода 3.48 - 3.24 = 0.24г. Молярная масса эвивалента кислорода в оксидах = 16/2=8г/моль поэтому кол-во эквивалентов О = 0.24/8=0.03 экв тогда металл тоже 0.03 экв. Поэтому его молярная масса экв-а = 3.24/0.08=108г/моль. теперь мы знаем, что металла 0.03 экв, тогда в сульфиде будет 0.03 эквивалента серы. Самой серы 3.72-3.24=0.48 г. Тогда молярная масса экв-а серы бедет 0.48/0.03=16г/моль
Мr(СхНу) = D(Н2) • Mr(Н2) = 16 • 2 = 32 Найдем индексы х и у: Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду: индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(85,72% • 32)/(12 • 100%)= 2,28; Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)): у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(14,28% • 32)/(1 • 100%)= 4,6; ответ: С2Н4 - непредельный углеводород
Уменьшится так как я в готовом домашнем задание посмотрел