Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O.
Обычно лабораторным получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.
Масса смеси необходимая для приготовления 200 г насыщенного раствора равна m=125.1623 г;
Объяснение:
Дано:
ω(NiCl2*6H20)=0,75;
ω(NiCl2 *2H20)=0.25;
m(н.р.)=200 г;
ω(NiCl2)75%=M(NiCl2)/M(NiCl2*6H20)=130/238=0,5462;
ω(NiCl2)25%=M(NiCl2)/M(NiCl2*2H20)=130/166=0,7831;
растворимость безводного хлорида никеля при 20 градусах составляет 61 г на 100 г воды, отсюда массовая доля бевзодного хлорида никеля в насыщенном растворе равна
ω(NiCl2)н.р.=61г/161г=0,378882 м.д.;
m(NiCl2)н.р.=m(н.р.)∙ω(NiCl2)н.р.=200∙0,378882=75,7764 г;
Масса смеси необходимую для приготовления насыщенного раствора расчитаем из уравнения
x∙ω(NiCl2*6H20)∙ω(NiCl2)75%+x∙ω(NiCl2*2H20)∙ω(NiCl2)25%=m(NiCl2)н.р.; где х- масса смеси;
x∙0.75∙0.5462+x∙0.25∙0.7831=75.7764;
x=125.1623-масса необходимой навески;
m(H2O)=200-125.1623=74,8377 г. (вода необходима для доведения раствора).
w(NiCl2)=75.7764/200=0.378882 м.д.
В лаборатории аммиак получают при реакции солей аммония со щелочами, гашёной известью или путём разложения гидроксила аммония.