Дано:
m(р-ра CaCO₃) = 180 гр
ω(примесей) = 12,5%
Найти:
V(CO₂) - ? m(CO₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2) Теперь находим массовую долю у карбоната кальция, а потом массу чистого вещества у карбоната кальция:
ω(CaCO₃) = 100% - ω(примесей) = 100% - 12,5% = 87,5%
m(CaCO₃) = m(р-ра CaCO₃)×ω(CaCO₃)/100% = 180 гр × 87,5%/100% = 180 гр × 0,875 = 157,5 гр
3) Теперь находим количества вещества у карбоната кальция, потом у газа по уравнению реакций:
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 40 + 12 + 48 = 100 гр/моль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 157,5 гр / 100 гр/моль = 1,575 моль ⇒ n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,575 моль
4) Далее находим массу и объем газа:
Vm = 22,4 л/моль
M(CO₂) = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 гр/моль
V(CO₂) = n(CO₂)×Vm = 1,575 моль × 22,4 л/моль = 35,28 л
m(CO₂) = n(CO₂)×M(CO₂) = 1,575 моль × 44 гр/моль = 69,3 гр
ответ: V(CO₂) = 35,28 л ; m(CO₂) = 69,3 гр
Решено от : 
Алгоритм написания уравнений гидролиза
1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.
Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).