Объяснение:
1. Для начала найдём количество вещества железа:
n(Fe) = m / M = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль
Количество частиц равно произведению количества вещества и постоянной Авогадро
N = n * N ав = 0,25 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 1,505 * 10²³
2. Найдём количество вещества метана:
n(CH₄) = m(CH₄) / M(CH₄) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль
Объём метана равен следующему (при н.у.)
V (CH₄) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
3. Найдём количество вещества угарного газа:
n(CO) = N / N ав = 3,01 * 10²⁶ / 6,02 * 10²³ = 0,5 * 10³ = 500 моль
Объем угарного газа будет равен:
V(CO) = 500 моль * 22,4 л/моль = 11200 л
4. Найдём количество вещества аммиака
n(NH₃) = 448 л / 22,4 л/моль = 20 моль
Количество молекул аммиака будет равно:
N = n * N ав = 20 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 120,4 * 10²³ = 1,204 * 10²⁵
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO) * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г