Добрый день, я рад выступить в роли учителя и помочь вам с этим вопросом.
Для начала, давайте разберемся, что такое молярная масса эквивалента. Молярная масса эквивалента - это масса вещества, соединения или иона, которая реагирует с одним эквивалентом (грамм-эквивалентом) другого вещества при химической реакции.
Теперь перейдем к решению данной задачи. У нас есть информация о массе раствора серной кислоты и массе металла, которую нужно растворить.
Рассмотрим реакцию растворения металла в серной кислоте:
Металл + H2SO4 → Металл-сульфат + H2
Из уравнения реакции видно, что для растворения металла требуется серная кислота. Известно, что массовая доля масс.% раствора серной кислоты равна 49 г 5 масс.%.
Теперь посчитаем массу серной кислоты, необходимую для растворения 1 г металла. Для этого умножим массовую долю на массу металла:
Масса серной кислоты = 49 г 5 масс.% * 1 г металла
Масса серной кислоты = 0,495 г
Теперь нам нужно найти молярную массу эквивалента металла. Для этого воспользуемся формулой:
Молярная масса эквивалента = Масса металла / Количество эквивалентов металла
Количество эквивалентов металла можно определить, зная, что за 1 эквивалент металла необходимо 1 эквивалент серной кислоты.
Так как из уравнения реакции видно, что масса металла и масса серной кислоты связаны пропорцией:
Масса металла / Масса серной кислоты = Молярная масса металла / Молярная масса серной кислоты
Молярная масса эквивалента металла = Масса металла * Молярная масса серной кислоты / Масса серной кислоты
Теперь нам нужно только узнать молярную массу серной кислоты. Она состоит из атомов серы (S), кислорода (O) и водорода (H).
Массовая доля серы в серной кислоте составляет 32 г/моль, кислорода - 48 г/моль, а водорода - 1 г/моль.
Молярная масса серной кислоты = (Массовая доля серы * Масса атома серы) + (Массовая доля кислорода * Масса атома кислорода) + (Массовая доля водорода * Масса атома водорода)
Таким образом, мы нашли молярную массу эквивалента металла, которая составляет около 196 г/моль.
Теперь осталось узнать, какой это металл. Для этого нам нужно обратиться к таблице молярных масс элементов и найти элемент с молярной массой, близкой к 196 г/моль.
1.
1. Вещество с формулой SO3 является сложным веществом.
2. Качественный состав:
- Вещество содержит серу (S) и кислород (O).
3. Количественный состав:
- Формула SO3 указывает на состав вещества: 1 атом серы и 3 атома кислорода.
4. Относительная молекулярная масса:
- Относительная молекулярная масса SO3 = относительная атомная масса серы (S) + 3 * относительная атомная масса кислорода (O) = 32.07 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 80.07 г/моль.
5. Массовые доли элементов в веществе:
- Массовая доля серы = (относительная атомная масса серы / относительная молекулярная масса SO3) * 100% = (32.07 г/моль / 80.07 г/моль) * 100% ≈ 40.05%.
- Массовая доля кислорода = (3 * относительная атомная масса кислорода / относительная молекулярная масса SO3) * 100% = (3 * 16.00 г/моль / 80.07 г/моль) * 100% ≈ 59.95%.
2.
Выберем высказывание, в котором говорится о железе как о химическом элементе:
Высказывание номер 3) "Магнитный железняк является сырьем для получения железа."
3.
Укажем, где речь идет о физическом явлении:
Высказывание номер 1) "Вода кипит при tº=100ºC, а замерзает при 0ºC."
Для начала, давайте разберемся, что такое молярная масса эквивалента. Молярная масса эквивалента - это масса вещества, соединения или иона, которая реагирует с одним эквивалентом (грамм-эквивалентом) другого вещества при химической реакции.
Теперь перейдем к решению данной задачи. У нас есть информация о массе раствора серной кислоты и массе металла, которую нужно растворить.
Рассмотрим реакцию растворения металла в серной кислоте:
Металл + H2SO4 → Металл-сульфат + H2
Из уравнения реакции видно, что для растворения металла требуется серная кислота. Известно, что массовая доля масс.% раствора серной кислоты равна 49 г 5 масс.%.
Теперь посчитаем массу серной кислоты, необходимую для растворения 1 г металла. Для этого умножим массовую долю на массу металла:
Масса серной кислоты = 49 г 5 масс.% * 1 г металла
Масса серной кислоты = 0,495 г
Теперь нам нужно найти молярную массу эквивалента металла. Для этого воспользуемся формулой:
Молярная масса эквивалента = Масса металла / Количество эквивалентов металла
Количество эквивалентов металла можно определить, зная, что за 1 эквивалент металла необходимо 1 эквивалент серной кислоты.
Так как из уравнения реакции видно, что масса металла и масса серной кислоты связаны пропорцией:
Масса металла / Масса серной кислоты = Молярная масса металла / Молярная масса серной кислоты
Молярная масса эквивалента металла = Масса металла * Молярная масса серной кислоты / Масса серной кислоты
Теперь нам нужно только узнать молярную массу серной кислоты. Она состоит из атомов серы (S), кислорода (O) и водорода (H).
Массовая доля серы в серной кислоте составляет 32 г/моль, кислорода - 48 г/моль, а водорода - 1 г/моль.
Молярная масса серной кислоты = (Массовая доля серы * Масса атома серы) + (Массовая доля кислорода * Масса атома кислорода) + (Массовая доля водорода * Масса атома водорода)
Молярная масса серной кислоты = (32 г/моль * 1) + (48 г/моль * 16) + (1 г/моль * 1) = 98 г/моль
Теперь можем подставить все полученные значения в формулу:
Молярная масса эквивалента металла = 1 г * 98 г/моль / 0,495 г
Молярная масса эквивалента металла = 98 г/моль * 2 ≈ 196 г/моль
Таким образом, мы нашли молярную массу эквивалента металла, которая составляет около 196 г/моль.
Теперь осталось узнать, какой это металл. Для этого нам нужно обратиться к таблице молярных масс элементов и найти элемент с молярной массой, близкой к 196 г/моль.