Дано:
V(р-ра HCl) = 350 мл
ρ(р-ра HCl) = 1,05 гр/мл
V(газа) = 11,2 л
Найти:
ω(HCl) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
FeS₂ + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
2) Для начала мы находим количества у выделившегося в результате газ, потом находим количества у соляной кислоты из уравнения реакций:
Vm = 22,4 л/моль
n(H₂S) = V(газа)/Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль ⇒ n(HCl) = 2n(H₂S) = 2×0,5 моль = 1 моль - по уравнению реакций
3) Далее находим массу у соляной кислоты:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль
m(HCl) = n(HCl)×M(HCl) = 1 моль × 36,5 гр/моль = 36,5 гр
4) Далее находим массу раствора у соляной кислоты:
m(р-ра HCl) = V(р-ра HCl) × ρ(р-ра HCl) = 350 мл × 1,05 гр/мл = 367,5 гр
5) Теперь находим массовую долю у соляной кислоты:
ω(HCl) = m(HCl)/m(р-ра HCl) × 100% = 36,5 гр / 367,5 гр × 100% ≈ 0,0993 × 100% ≈ 9,93%
ответ: ω(HCl) = 9,93%
Решено от : 
CnH2n+2Ox + O2 > nCO2 +( n+1)H2O (кислород здесь можно не уравнивать, коэффициент перед ним не важен для решения задачи)
ν(это ню)(СO2) = 1 моль
ν(H2O) =21,6 : 18 = 1,2 моль
n : ( n+1) = 1 : 1,2
n = 5
по уравнению реакции
ν(C5H12Ox) = 1/5 ν(СO2) = 0,2 моль
При реакции с натрием выделится 0,2х /2 = 0,1х моль водорода
ν(C3H8) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
тогда
М смеси = (0,1х *2 + 0,5*44) / (0,1х + 0,5)
28< М смеси < 30
решая систему неравенств получаем
2,5 < x < 3.07
Следовательно, х = 3
С5Н12О3 или С5Н9(ОН)3