СН2=СН - СН2 - СН3 + Вr2 = СН2 - СН - СН2 - СН3
I I
Br Br
бутен-1 1,2-дибромбутан
Галогенирование алкенов. Протекает по механизму электрофильного присоединения. В полярных растворителях в присутствии AlBr3 эта реакция протекает как гетеролитическое присоединение.
В иных условиях ( в неполярных растворителях, в отсутствии кислот Льюиса, при облучении эта реакция протекает как гомолитическое присоединение
СН2=СН- СН2 - СН3 + НОН = СН3 - СН- СН2 - СН3
бутен-1 I
OH
бутанол-2
Это реакция гидратации. Обычно протекает в присутствии сильных кислот. Реакция электрофильного присоединения, протекает как гетероприсоединение.
СН2=СН- СН2 - СН3 + Н2 = СН3 - СН2- СН2 - СН3
бутен-1 бутан
Реакция гидрирования алкенов. Обычно протекает в присутствии комплексов переходных металлов как гомогенное гидрирование.
Удобны комплексы Pt, Ni
СН3 - СН3 =
Эту запись я не понял. Возможно, здесь подразумевалось дегидрирование алканов тогда следовало записать:
СН3 - СН3 = СН2= СН2 + Н2
Дегидрирование алканов это реакция каталитического отщепления водорода под действием некоторых металлов и оксидов (Pt, Ni, Cr2O3. Реакция начинается с адсорбции алкана на поверхности катализатора. Далее идет разрыв связей С - Н и возникновение связей С=С между соседними углеродными атомами, освобождение катализатора и молекул Н2.
СН3 - СН3 +Вr2 = СН3 - СH2Br + HBr
Реакция галогенирования алканов. Реакция протекает по механизму гомолитического замещения и протекает как цепная реакция. Инициацией процесса являют УФ-лучи. Под их действием
происходит распад молекулы брома на радикалы: Br2> Br· + Br·
СН3 - СН3 +Вr· ---> СН3 - СН3· + HBr
СН3 - СН3· + Br· > CH3-CH2Br и т.д.
СН3 - СН3 + 3,5О2 = 2CO2 + 3H2O
Реакция горения алканов.
Горение алканов также является радикальной цепной реакцией, но, кроме того – разветвленной. На стадии развития цепи встречаются процессы, приводящие к размножению радикалов (разветвление):
• Инициирование:
RH + O2 = R· + ·HO2 (и др.)
• Развитие цепи:
R· + O2 = ·RO2
·RO2 + RH = ROOH + R·
• Разветвление:
ROOH = RO· + ·OH
ROOH + RH = RO· + R· + H2O
Реакция при достаточном количестве кислорода протекает до тех пор, пока весь алкан не превращается в СО2 и Н2О
2ROOH = ·RO2 + RO· + H2O
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
30% - это 0,3 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 50 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,3*500 = х*(500 + 50)
150 = 550Х
Х = 0,2727 ( или 27,27% )