Уравнение реакции: Be(NO3)2+2KOH = Be(OH)2| + 2KNO3 Молекулярные массы: Be(NO3)2 = 133 KOH = 56 Be(OH)2 = 43 Рассчитаем массы веществ в растворах, а также моли для определения недостающих/избыточных веществ: Для Be(NO3)2: 200*0,133=26,6 г; 26,6/133=0,2 моль Для КОН: 200*0,14=28 г; 28/56=0,5 моль По реакции 2 моль КОН взаимодействует с 1 моль Be(NO3)2 На практике Х моль КОН взаимодействует с 0,2 моль Be(NO3)2 или на практике 0,5 моль КОН взаимодействует с У моль Be(NO3)2 Находим Х и У: Х=2*0,2/1=0,4 моль КОН; У=0,5*1/2=0,25 моль Be(NO3)2 По полученным данным видно, что КОН взят в избытке, поэтому выход продукта следует считать по количеству моль Be(NO3)2. Составляем пропорцию: из 1 моль Be(NO3)2 образуется 43 г Be(OН)2 из 0,2 моль Be(NO3)2 образуется Z г Be(OН)2 Находим Z: Z=0,2*43/1=8,6 г ответ: при взаимодействии компонентов исходный КОН в избытке, масса образующегося осадка составляет 8,6 г.
Cu[2+] + SO4[-] + 2K[+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓ + 2K[+] + SO4[2-] - Ионное полное ур-ние
Cu[2+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓ - Ионное сокращенное ур-ние
2)Fe + CuCl2 ⇒ FeCl2 + Cu - Молекулярное ур-ние
Fe + Cu[2+] + 2Cl[-] ⇒ Fe[2+] + 2Cl[-] + Cu - Ионное полное ур-ние
Fe + Cu[2+] ⇒ Fe[2+] + Cu - Ионное сокращенное ур-ние
3)AgNO3+HCl ⇒AgCl↓ + HNO3 - Молекулярное ур-ние
Ag[+] + NO3[-] +H[+] + Cl [-] ⇒AgCl↓ + H[+] + NO3[-]-Ионное полное ур-ние
Ag[+] + Cl[-] ⇒AgCl↓ - Ионное сокращенное ур-ние