Окислительно-восстановительная реакция - это такая реакция, в результате которой вещества меняют свои степени окисления, проще говоря.
Какой-то элемент является окислителем, какой-то, соответственно, - восстановителем.
Реакция окисления - это такая реакция, в результате которой элемент отдает электроны и повышает степень окисления.
Восстановление - наоборот: элемент принимает электроны и понижает степень окисления.
Запомнить можно так: если идет РЕАКЦИЯ окисления, то ЭЛЕМЕНТ будет восстановитель; а если идет РЕАКЦИЯ восстановления, то ЭЛЕМЕНТ будет окислитель. Это легче понять, когда пишешь баланс уравнения.
Например, вы просили реакцию металлов с азотом (там азот получает степень окисления -3), поэтому приведу пример реакции лития с азотом, которая протекает в нормальных условиях (ТОЛЬКО литий вступает в реакцию с азотом в н.у., остальные металлы при нагревании):
6Li + N₂ = 2Li₃N
Получается нитрид лития.
Итак, в реакцию соединения вступали два простых вещества: литий и азот. Как мы знаем, степень окисления простых веществ всегда ноль. В результате реакции литий получил степень окисления +1, а азот -3.
Баланс составляется для того, чтобы расставить коэффициенты (в простых уравнениях, как это, можно и без него, но так нагляднее видно процесс) и/или понять, как проходит реакция.
Li ⁰ - 1 e Li⁺ - реакция окисления, литий отдал 1 электрон, поэтому он восстановитель
N₂° +3 e 2N⁻³ - реакция восстановления, азот принял 3 электрона, поэтому он окислитель.
То есть, если отдает, то восстановитель, если принимает, то окислитель.
Еще один пример:
3Ca + N₂ = Ca₃N₂
Ca⁰ -3 e Ca⁺³ - минус 3 электрона - реакция окисления, а кальций - восстановитель.
N₂⁰ +3 e 2N⁻³ - плюс 3 электрона - реакция восстановления, а азот - окислитель.
И пример не с азотом, простая реакция металла с кислотой:
Mg + HCl = MgCl₂ + H₂
Mg⁰ -2 e Mg⁺² - реакция окисления, магний - восстановитель.
2H⁺¹ +2 e H₂⁰ - реакция восстановления, водород - окислитель.
В общем, я пыталась, если я что-то упустила, или что-то непонятно, спроси в комменты)
В виде простого вещества натрий – легкий (пл. 0,97 г/см3), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно невысокими температурами плавления (98C) и кипения (883C).
По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обычной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бромом, серой, йодом, водородом и др.
С многими металлами натрий образует интерметаллические соединения. Например, с оловом он дает ряд соединений: NaSn6,NaSn4,NaSn3,NaSn2,NaSn,Na2Sn,Na3Snи др. С некоторыми металлами дает твердые растворы. Эвтектический сплав 24%Naи 76%Kпредставляет собой жидкость (температура кристаллизации –12,6C).
Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используется в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических производствах, где требуется равномерный обогрев в пределах 450 – 650C.
Натрий получают электролизом расплавленного NaClи режеNaOH. При производстве натрия изNaCl(т. пл. 800C) температуру плавления электролита снижают (до 575 – 585C) добавкойKCl,CaCl2,NaFили других солей. Натрий хранят в запаянных сосудах или под керосином.