Знайдемо молекулярну масу вуглеводню (М). Для цього треба відносну густину повітря (29) помножити на відносну густину вуглеводню за повітрям (1, 862) М= 29 х 1, 862 = 54 г/моль Тепер визначимо кількість атомів карбону у вуглеводні, використовуючи формули: w=n х Ar х 100% / Mr звідси знаходимо n - кількість атомів: n(кількість атомів)=w х Mr/Ar х 100% n(C)=87.98 х 54/12 х 100= 4 Визначимо масову частку гідрогену у вуглеводні:100% - 87,98% =12,02% Тепер визначимо кількість атомів гідрогену у вуглеводні: n(H)=12,02 х 54/100=6 Формула вуглеводню С₄Н₆ (це ненасичений вуглеводень бутин)
C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.
Тепер визначимо кількість атомів карбону у вуглеводні, використовуючи формули:
w=n х Ar х 100% / Mr звідси знаходимо n - кількість атомів:
n(кількість атомів)=w х Mr/Ar х 100%
n(C)=87.98 х 54/12 х 100= 4
Визначимо масову частку гідрогену у вуглеводні:100% - 87,98% =12,02%
Тепер визначимо кількість атомів гідрогену у вуглеводні:
n(H)=12,02 х 54/100=6
Формула вуглеводню С₄Н₆ (це ненасичений вуглеводень бутин)