а) K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2⬆️
ПИ: 2К(+)+СО3(2-) + 2Н(+)+SO4(2-) -> 2K(+)+SO4(2-) + H2O + CO2⬆️
СИ: СО3(2-) + 2Н(+) -> Н2О + СО2⬆️
В результате реакции можно наблюдать образование пузырьков углекислого газа, который не имеет ни запаха, ни цвета. Происходит выделение воды.
б) гидроксид калия + соляная кислота -> хлорид калия + вода
KOH + HCI -> KCI + H2O
ПИ: K(+)+OH(-) + H(+)+CI(-) -> K(+)+CI(-) + H2O
СИ: OH(-) + H(+) -> H2O
Происходит выделение воды.
в) СИ: Ва(2+) + SO4(2-) → BaSO4⬇️
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ: Ba(2+)+2Cl(-) + 2Na(+)+SO4(2-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
а) силикат натрия + серная кислота -> сульфат натрия + кремниевая кислота
Na2SiO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2SiO3⬇️
ПИ: 2Na(+)+SiO3(2-) + 2H(+)+SO4(2-) + H2SiO3⬇️
СИ: SiO3(2-) + 2H(+) -> H2SiO3⬇️
Кремниевая кислота выпадает в желеобразный практически бесцветный осадок.
б) гидроксид натрия + азотная кислота -> нитрат натрия + вода
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
ПИ: Na(+)+OH(-) + H(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + H2O
СИ: ОН(-) + H(+) -> Н2О
Происходит выделение воды.
в) СИ: 2Н(+) + СО3(2-) -> Н2O + СO2⬆️
2HI + Na2CO3 -> 2NaI + H2O + CO2⬆️
ПИ: 2Н(+)+2I(-) + 2Na(+)+CO3(2-) -> 2Na(+)+2I(-) + H2O + CO2⬆️
В результате реакции можно наблюдать образование пузырьков углекислого газа не имеющего ни запаха, ни цвета. Происходит выделение воды.
а) карбонат бария + серная кислота -> сульфат бария + вода + оксид углерода(IV)
BaCO3 + H2SO4 -> BaSO4⬇️ + H2O + CO2⬆️
ПИ: BaCO3 + 2H(+)+SO4(2-) -> BaSO4⬇️ + H2O + CO2⬆️
СИ то же, что и ПИ.
Наблюлается растворение малорастворимого карбоната бария, образование пузырьков углекислого газа не имеющего ни запаха, ни цвета. Происходит выделение воды.
б) гидроксид натрия + серная кислота -> сульфат натрия + вода
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
ПИ: 2Na(+)+2OH(-) + 2H(+)+SO4(2-) -> 2Na(+)+SO4(2-) + 2H2O
СИ: OH(-) + H(+) -> H2O
Происходит выделение воды.
в) СИ: Fe(3+) + ЗОН(-) → Fe(OH)3⬇️
Fe(NO3)3 + 3LiOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3LiNO3
ПИ: Fe(3+)+3NO3(-) + 3Li(+)+3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️ + 3Li(+)+3NO3(-)
Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.
а) сульфат меди(II) + гидроксид калия -> сульфат калия + гидроксид меди(II)
CuSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Cu(OH)2⬇️
ПИ: Сu(2+)+SO4(2-) + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+SO4(2-) + Cu(OH)2⬇️
СИ: Сu(2+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2⬇️
Гидроксид меди(II) выпадает в осадок голубого цвета.
б) гидроксид кальция + бромоводородная кислота -> бромид кальция + вода
Ca(OH)2 + 2HBr -> CaBr2 + 2H2O
ПИ: Ca(2+)+2OH(-) + 2H(+)+2Br(-) -> Ca(2+)+2Br(-) + 2H2O
СИ: OH(-) + H(+) -> H2O
Происходит выделение воды.
в) СИ: 2Н(+) + SO3(2-) -> Н2О + SО2⬆️
2HCI + K2SO3 -> 2KCI + H2O + SO2⬆️
ПИ: 2Н(+)+2СI(-) + 2K(+)+SO3(2-) -> 2K(+)+2CI(-) + H2O + SO2⬆️
Образуется сернистый газ, который бесцветный и имеет резкий запах. Происходит выделение воды.
а) карбонат натрия + азотная кислота -> нитрат натрия + вода + оксид углерода(IV)
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2⬆️
ПИ: 2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2NO3(-) -> 2Na(+)+2NO3(-) + H2O + CO2⬆️
СИ: CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
В результате реакции можно наблюдать образование пузырьков углекислого газа не имеющего запаха и цвета. Происходит выделение воды.
б) гидроксид бария + сульфат натрия -> сульфат бария + гидроксид натрия
Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaOH
ПИ: Ba(2+)+2OH(-) + 2Na(+)+SO4(2-) + BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2OH(-)
СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
в) СИ: Н(+) + ОН(-) -> Н2О
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
ПИ: Н(+)+NO3(-) + Na(+)+OH(-) -> Na(+)+NO3(-) + H2O
Происходит выделение воды.
Дано:
V(SO₂) = 33,6 л
m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр
Найти:
ω(K₂Cr₂O₇) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при уравнения реакций:
Vm = 22,4 л/моль
n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль
3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:
0,5 моль - 100% ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль
x моль - 50%
4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:
M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль
m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр
5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:
ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%
ответ: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%