Загадочный предмет.В лаборатории представлен элемент по распределению в природе занимает 3 место, а среди металлов 1 место. В две пробирки наливаем раствор соли этого металла и добавляем щелочного раствора в разных количествах.Тогда в результате реакции в первой пробирке образовался застойный белый осадок.Высушили его.Затем образовались нерастворимые в воде кристаллы белого цвета.Теперь во второй пробирке быстро появился осадок и изчез. О каком соединении идет речь и что ты думаешь об этом явлении? Найди данный металл и напиши соответствующий уравнений реакции
Можно только определить, сколько железа провзаимодействует с серной кислотой.
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 (с разбавленной серной к-той реакция идет у железа до
ММ серной к-ты = 98 г/моль. 980 гр серной кислоты - это 980/98 = 10 моль
Соответственно, прореагирует и 10 моль железа. ММ = 55,8 г/моль
55,8*10= 558 грамм
Процесс же "ржавения", т е взаимодействия воды и железа с образованием оксидов железа в условиях данной задачи описать и рассчитать невозможно. При этом мы считали, что серная кислота взаимодействует с чистым железом без окислов.