Относятся к классу основания (щёлочи).
Калий - K, номер 19, относительная атомная масса 39, четвертый период, 1 группа, главная подгруппа, металл
Титан - Ti, номер 22, относительная атомная масса 48, четвёртый период, 4 группа, побочная подгруппа, металл
Медь - Cu, номер 29, относительная атомная масса 64, четвёртый период, 1 группа, побочная подгруппа, металл
Олово - Sn, номер 50, относительная атомная масса 119, пятый период, 4 группа, главная подгруппа, металл
Цезий - Cs, номер 55, относительная атомная масса 133, шестой период, 1 группа, главная подгруппа, металл
Галлий - Ga, номер 31, относительная атомная масса 70, четвёртый период, 3 группа, главная подгруппа, металл
Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
Согласно уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
Молярная масса 1 моль алюминия равна 27 г/моль. Найдем чему будет соответствовать алюминий массой 1,24 г
1,24 г : 27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически из этого количества алюминия можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.
Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль.
Теоретическая масса сульфида алюминия составит 3,44 г
Выход сульфида алюминия составит 3,12: 3,44 = 0,91 или 91 от теоретически возможного.
значит это гадроксиды, так как там есть группа OH)