А) 2K + F2 → 2KF
Реакция взаимодействия калия и фтора с образованием фторида калия. Реакция протекает при комнатной температуре Б) Реакция взаимодействия магния и хлора с образованием хлорида магния. Хлор влажный. Реакция протекает при комнатной температуре. Реакция взаимодействия магния и хлора
Mg + Cl2 → MgCl2 В) Реакция взаимодействия железа и брома с образованием бромида железа(III). Бром в виде насыщенного раствора. Реакция протекает при кипении.
Реакция взаимодействия железа и брома
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 Г) Zn + 2HCl = ZnCl2 + HРеакцию выделения водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой можно ускорить, если добавить к соляной кислоте немного растворимой соли меди (II). Менее активная медь выделится на поверхности цинка в виде рыхлого темного осадка с большой поверхностью Д) Фосфор воздействует на серебро при достижении температуры красного каления, при которой образуются фосфиды, а реакция серебра с соляной кислотой протекает довольно легко. При нагревании обоих элементов образуется сульфид. Сульфид образуется при воздействии газообразной серы на нагретый металл. Е) KOH + HCl = KCl + H2O
K+ + OH- + H+ + Cl- = K+ + Cl- + H2O
H+ + ОН- = H2O Ж) В результате взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой (Fe(OH)3 + HCl = ?) образовалась средняя соль – хлорид железа (III) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O.\] И) Реакция взаимодействия между веществами карбонат натрия и соляная кислота уравнение реакции, которой имеет следующий вид (см. ниже) возможна поскольку вышеупомянутая соль является солью более слабой, чем соляная кислоты и приводит к выделению газа – диоксида углерода, а также образованию средней соли — хлорида натрия и воды:
\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl+ CO_2_{gas} + H_2O.\].
NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).
При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.
   
Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:
I группа – в основном +1,
II группа – в основном +2,
III группа – в основном +3,
IV группа – в основном +2, +4 (четные числа),
V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа),
VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа),
VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).
Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,
H2O;
2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и IIгрупп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO,MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3,Mn2O7);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3,ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3,MnO2).
1.1. Основные оксиды
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaOотвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмияCd(OH)2.
Получение
1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом:
2Mg + O2  2MgO.
2. Горение сложных веществ:
2FeS + 3O2  2FeO + 2SO2.
3. Разложение солей кислородсодержащих кислот:
CaCO3  CaO + CO2.
4. Разложение оснований:
Ca(OH)2  CaO + H2O.
Физические свойства
Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.
Химические свойства
1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2  CaSiO3
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3 Сa (AlO2)2.
1.2. Кислотные оксиды
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты. Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3.
вот это подойдёт?