1)В пробирку с раствором сульфата натрия добавить раствор хлорида(или нитрата) бария. Происходит выпадение белого осадка сульфата бария. Это качественная реакция на сульфат-ион
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз))+ 2NaCl
2)В пробирку с раствором хлорида калия добавить раствор нитрата серебра. Происходит выпадение белого твородистого осадка хлорида серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион
KCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + KNo3
3)В пробирку с раствором нитрата калия добавить медных стружек и концентрированную серную кислоту. Пробирку нагреть. Происходит выделение газообразного оксида азота(IV) бурого цвета. Это качественная реакция на нитрат-ион
KNO3 + H2SO4 = KHSO4 + HNO3
t
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2(газ) + 2H2O
4)В пробирку с раствором карбоната натрия добавить раствор соляной кислоты. Происходит выделение углекислого газа. Это качественная реакция на карбонат-ион
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 (газ)+ H2O
моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг
1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг
Поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе:
0,062 (Пояснение: 0,062=0,031*2 !) кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
По условию
92% получатся из 15,5 кг
100% - из х кг
x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
И третья пропорция:
62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.