1. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167г х.ч. карбоната натрия, требуется 21,00мл этого раствора 2.Навеска образца окиси цинка 0,2046г растворена в 50,00мл раствора серной кислоты с титром 0,004904г/мл. Избыток кислоты оттитрован 10,00мл раствора NaOH с титром 0,004040г/мл. Вычислите процентное содержание ZnO в образце.
.
Для решения этой задачи нам понадобится использовать формулу:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Для начала, нам нужно найти количество вещества. Мы знаем массу газа (25,5 г) и объем газа (33,6 дм³). Но перед тем, как будем использовать формулу, нужно убедиться, что объем газа приведен к стандартным условиям (н. у. - нормальные условия, температура 0°C, атмосферное давление 1 атмосфера).
Давайте применим формулу состояния идеального газа:
pV = nRT,
где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Так как нам известен объем газа (33,6 дм³) и предполагается, что газ находится при нормальных условиях, то давление газа равно 1 атмосфере (так как, при н. у., рассматривается 1 атмосфера давления). Температура газа также равна 0°C. Значение универсальной газовой постоянной R = 0,0821 л•атм/(моль•К).
Теперь мы можем применить эту формулу для нахождения количества вещества:
1 * 33,6 = n * 0,0821 * (273 + 0).
33,6 = n * 0,0821 * 273.
33,6 = n * 22,4103.
n = 33,6 / 22,4103.
n ≈ 1,5 моль.
Теперь, имея количество вещества газа (1,5 моль) и его массу (25,5 г), мы можем найти молярную массу газа, используя формулу:
M = m/n.
M = 25,5 / 1,5.
M ≈ 17 г/моль.
Таким образом, молярная масса газа составляет примерно 17 г/моль.
Я надеюсь, что эта информация была полезной! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам!