Сте́пень окисле́ния (окислительное число[1]) — вс условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. #Условность). Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций. Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность.
гидролиз по аниону слабой кислоты (щелочная реакция раствора)
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻ HS⁻ + H₂O ⇄ H₂S + OH⁻
гидролиз соли усиливается 1) при нагревании 2) при увеличении концентрации соли в растворе 3) при добавлении другого электролита, например кислоты HCl = H⁺ + Cl⁻ образующиеся катионы водорода связывают гидроксид-анионы с образованием слабого электролита - воды, смещая равновесие в сторону образования продуктов гидролиза: гидросульфид-анионов и сероводорода H⁺ + OH⁻ = H₂O
Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций.
Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность.