Question

Краствору содержащему 1,6 г сульфата меди (ii) добавили избыток раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

n(CuSO4)= 16/160 = 0,1 моль

n(Cu(OH)2)= n(CuSO4)=  0,1 моль

m(Cu(OH)2)= n(CuSO4)=  0,1*98 = 9,8 г

Answer 2

Добрый день! Конечно, я готов помочь вам с этим вопросом.

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химические формулы соединений и использовать химические уравнения реакций. В данном случае, мы имеем сульфат меди (CuSO4) и гидроксид натрия (NaOH).

Давайте решим эту задачу поэтапно:

Шаг 1: Напишем уравнение реакции между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Шаг 2: Определим количество сульфата меди (CuSO4) в растворе. У нас дана масса сульфата меди (ii), которая составляет 1,6 г.

Шаг 3: Определим количество молей сульфата меди (CuSO4) с помощью молярной массы. Молярная масса CuSO4 равна 159,61 г/моль (меди (Cu) - 63,55 г/моль, серы (S) - 32,06 г/моль, кислорода (O) - 16,00 г/моль).

Масса / Молярная масса = Количество молей
1,6 г / 159,61 г/моль = 0,0100 моль CuSO4

Шаг 4: Согласно уравнению реакции, каждый моль сульфата меди (CuSO4) требует 2 моли гидроксида натрия (NaOH) для полного осаждения.

Количество молей Cu(OH)2 = 2 * 0,0100 моль = 0,0200 моль Cu(OH)2

Шаг 5: Теперь мы можем найти массу выпавшего осадка, используя количество молей и молярную массу Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,00 г/моль.

Масса = Количество молей * Молярная масса
Масса = 0,0200 моль * 97,00 г/моль = 1,94 г Cu(OH)2

Таким образом, масса выпавшего осадка, состоящего из гидроксида меди (ii), составляет 1,94 г.

Я надеюсь, что объяснение было понятным и помогло вам понять, как решить задачу. Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я готов помочь вам.