"Св-ва химических элементов, образованные ими простые и сложные тела, находятся в периодической зависисимости от значения их относительных атомных весов".
Эту формулировку дал сам Д.И. Менделеев в 1869 году. Она означает, что все элементы расположены последовательно, т.е. по возрастанию их атомных масс, причём через определённые интервалы - периоды - свойства элементов повторяются: так, литий - аналог натрия; натрий - калия и т.д. Следует отметить, что они именно аналоги, их свойства не полностью тождественны! Атомная масса последовательно возрастает, но свойства меняются монотонно, т.е. в периодах происходит постепенное нарастание неметаллических свойств, затем вновь следует металлы и опять происходит смена свойств простых веществ в периодах. Объяснить это Менделеев не мог, т.к. не было известно сложное строение атома.
В том же 1869 году Менделеев напечатал свою версию Периодической таблицы, которая является графическим отображением Периодического закона. Это был вариант длиннопериодной таблицы (18 групп и 7 периодов), мы же пользуемся сейчас короткопериодным форматом (8 групп и 7 периодов).
Структура периодической таблицы:
В таблице 7 периодов, причём каждый разбивается на ряды (термин "ряд" малоупотребителен, т.к. физического смысла не имеет):
- 1-3 периоды малые, т.к. состоят только из одного ряда;
- 4-5 (большие, состоят из двух рядов, всего в каждом по 18 элементов)
- 6-7 (сверхбольшие, также состоят из двух рядов, но включают 32 элемента, причем лантаноиды и актиноиды выносят под низ таблицы в отдельные два семейства).
Всего 10 периодов, около 113 элементов (известны новые элементы, которые идут после 110 дармштадтия - это рентгений 111, кеплерий 112, известен также 118 элемент, свойства которого мало изучены).
Номер периода тождественен числу энергетических уровней в электронной оболочке атома, т.е. это номер главного квантового числа. Иначе говоря, это энергия всех заполняющихся электронов на уровнях и подуровнях, так что по числу электронов определяется число элементов: например, 1 период - 2 элемента, 2 и 3 период - по 8 элементов и т.д.
В таблице также 8 групп, причём группа - это вертикальный ряд, объединяющий сходные по свойствам элементы. Это сходство достигается одинаковым строением внешнего энергетического уровня (у всех элементов одной группы равное число валентных электронов), но каждая группа делится на:
- главную (включает элементы только малых периодов и сходные с ними элементы больших периодов).
- побочную (включает только элементы больших периодов).
Номер группы также характеризует высшую степень окисления элемента и высшую валентность по кислороду.
Дано: m(X) = 2,6 г m(CO2) = 8.8 г m(H2O) = 1,8 г D(H2) = 13 Найти формулу Х
При сгорании вещества Х образуется углекислый газ и вода, возможно в состав вещества кроме углерода и водорода может входить кислород. Вычисляем количества веществ и массу углерода и водорода. М(СО2) = 44 г/моль 44 г СО2 содержат 12 г С 8,8 г СО2 // х г С х = m(C) = 2.4 г n(C) = 2.4 г/12 г/моль = 0,2 моль М(Н2О) = 18 г/моль 18 г Н2О содержат 2 г Н 1,8 г Н2О // у г Н у= m(H) = 0.2 г n(H) = 0.2 г/1 г/моль = 0,2 моль m(O)= m(X) - m(C)-m(H) = 2.6 г - 2,4 г - 0,2 г = 0 г Следовательно, атомов кислорода нет в данном веществе. Находим соотношение атомов и выводим простейшую формулу вещества Х: n(C):n(H)=0.2:0.2 = 1:1 Простейшая формула СН М(СН) = 13 г/моль М(Х) = 13* 2 г/моль = 26 г/моль Находим множитель для индексов атомов углерода и водорода в простейшей формуле: 26/13 = 2 Искомая формула С2Н2, или НС≡СН - ацетилен (этин) ответ: С2Н2
Добрый день! а) 2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O Это типичная реакция кислотного оксида со щёлочью, в результате должны получаться соль этого оксида (в данном случае оксиду серы соответствует серная кислота, а её соли - это сульфаты) и вода. б) Ca + 2H2SO4 = CaSO4 + SO2 + 2H2O В данной реакции кальций выступает в роли восстановителя, а серная кислота восстанавливается до сернистого газа. в) 3КОН + Н3PO4 = К3PO4 + 3Н2О Типичная реакция щёлочи с кислотой - реакция нкйтрализации. В итоге имеем воду и соль фосфорной кислоты. г) NaOH + НCl = NaCl + H2O Тоже типичная реакция нейтрализации.
"Св-ва химических элементов, образованные ими простые и сложные тела, находятся в периодической зависисимости от значения их относительных атомных весов".
Эту формулировку дал сам Д.И. Менделеев в 1869 году. Она означает, что все элементы расположены последовательно, т.е. по возрастанию их атомных масс, причём через определённые интервалы - периоды - свойства элементов повторяются: так, литий - аналог натрия; натрий - калия и т.д. Следует отметить, что они именно аналоги, их свойства не полностью тождественны! Атомная масса последовательно возрастает, но свойства меняются монотонно, т.е. в периодах происходит постепенное нарастание неметаллических свойств, затем вновь следует металлы и опять происходит смена свойств простых веществ в периодах. Объяснить это Менделеев не мог, т.к. не было известно сложное строение атома.
В том же 1869 году Менделеев напечатал свою версию Периодической таблицы, которая является графическим отображением Периодического закона. Это был вариант длиннопериодной таблицы (18 групп и 7 периодов), мы же пользуемся сейчас короткопериодным форматом (8 групп и 7 периодов).
Структура периодической таблицы:
В таблице 7 периодов, причём каждый разбивается на ряды (термин "ряд" малоупотребителен, т.к. физического смысла не имеет):
- 1-3 периоды малые, т.к. состоят только из одного ряда;
- 4-5 (большие, состоят из двух рядов, всего в каждом по 18 элементов)
- 6-7 (сверхбольшие, также состоят из двух рядов, но включают 32 элемента, причем лантаноиды и актиноиды выносят под низ таблицы в отдельные два семейства).
Всего 10 периодов, около 113 элементов (известны новые элементы, которые идут после 110 дармштадтия - это рентгений 111, кеплерий 112, известен также 118 элемент, свойства которого мало изучены).
Номер периода тождественен числу энергетических уровней в электронной оболочке атома, т.е. это номер главного квантового числа. Иначе говоря, это энергия всех заполняющихся электронов на уровнях и подуровнях, так что по числу электронов определяется число элементов: например, 1 период - 2 элемента, 2 и 3 период - по 8 элементов и т.д.
В таблице также 8 групп, причём группа - это вертикальный ряд, объединяющий сходные по свойствам элементы. Это сходство достигается одинаковым строением внешнего энергетического уровня (у всех элементов одной группы равное число валентных электронов), но каждая группа делится на:
- главную (включает элементы только малых периодов и сходные с ними элементы больших периодов).
- побочную (включает только элементы больших периодов).
Номер группы также характеризует высшую степень окисления элемента и высшую валентность по кислороду.