NaCl соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, не гидролизуется. KNO3 соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, не гидролизуется. CuCl2 соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, гидролизуется по катиону: CuCl2 = Cu(2+) + 2Cl(-) диссоциация Cu(2+) + H2O = CuOH(+) + H(+) 1я ступень гидролиза CuOH(+) + H2O = Cu(OH)2 + H(+) 2 ступень гидролиза среда раствора кислая, т.е. рН<7, т.к. образуются катионы водорода. CuCl2 + 2H2O = Cu(OH)2 + 2HCl
Приветствую. Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют (растворяются) в воде). химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра. Физические свойства: Гидроксид натрия NaOH — белое твёрдое вещество. Если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре «расплывается», активно поглощая атмосферную влагу. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь. Химические свойства: NaOH вступает в реакции:1. С кислотами — с образованием солей и воды: NaOH + HCl → NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. С кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. C амфотерными оксидами, которые обладают как основными, так и кислотными свойствами: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O так и с растворами: ZnO + 2NaOH(раствор) + H2O → Na2[Zn(OH)4](раствор) 4. C солями (только при условии, что образуется осадок, газ или вода): Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 5. C неметаллами: 3NaOH + 4P + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO4 6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O 6. C металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью(металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса— тетрагидрокси алюмината натрия и водорода: 2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ 2Na[Al(OH)4] 7. C жирами с образованием мыла: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa Сферы применения гидроксида натрия:В целлюлозно-бумажной промышленности;Для производства масел и изготовления биодизельного топлива в нефтеперерабатывающей промышленности;Для дезинфекции и санитарной обработки помещений, поскольку каустическая сода имеет свойство нейтрализовывать находящиеся в воздухе вредные для человека вещества;В быту для очистки засорившихся труб, а также для ликвидации загрязнений с различных поверхностей (кафель, эмаль и пр.).Также, применение гидроксида натрия целесообразно для получения нежной и мягкой консистенции продуктов. В пищевой промышленности натриевая щелочь известна как пищевая добавка – регулятор кислотности Е-524.
а) 2H2O = 2H2 + O2 (Электролиз воды)
б) Метод аналогичный а) или 4CuO = 2Cu2O + O2 (Над стрелочкой знак t)
в) 2S + CuO = S2O + Cu
г) S+O2= SO2