ответ: 910 г
Дано:
V(p-pa H2SO4) = 100 мл
ω₁(H2SO4) = 40% или 0,4
ρ(p-pa H2SO4) = 1,3 г/мл
ω₂(H2SO4) = 5% или 0,05
m(H2O)-?
Объяснение:
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(p-pa H2SO4) = 100 мл*1,3 г/мл = 130 г m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω₁(H2SO4) = 130 г*0,4 = 52 г Примем массу воды за х г, тогда ω₂(H2SO4)=m(H2SO4)/(m(р-ра H2SO4)+х)
0,05 = 52/(130+х)
0,05*(130+х)=52
6,5+0,05х=52
0,05х=45,5
х=910 г ⇒ m(H2O) = 910 г
Проверка:
52 г/(130 г + 910 г) = 52 г/1040 г = 0,05, или 5%
ответ: 910 г
Второй :
40 5
\ /
5
/ \
0 35
130 г 40% серной кислоты составляет 5 частей, а воды - 35 частей
130 г/5*35 = 910 г
ответ: 910 г
20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г