Question

Вычислите массу оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия массой  150 г с достаточным количеством кислорода. ​

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции между натрием и кислородом.

Уравнение реакции:
4Na + O₂ → 2Na₂O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида натрия требуется 4 молекулы натрия и 1 молекула кислорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества натрия (Na) в граммах.

Масса натрия: 150 г
Молярная масса натрия (Na): 22,99 г/моль

Количество вещества натрия (Na) = Масса натрия / Молярная масса натрия
Количество вещества натрия (Na) = 150 г / 22,99 г/моль ≈ 6,53 моль

Шаг 2: Определим стехиометрический коэффициент между натрием и оксидом натрия.

Из уравнения реакции известно, что для получения 2 молекул оксида натрия требуется 4 молекулы натрия.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества оксида натрия (Na₂O).

Количество вещества оксида натрия (Na₂O) = (Количество вещества натрия (Na)) / 4 * 2
Количество вещества оксида натрия (Na₂O) = 6,53 моль / 4 * 2 ≈ 3,27 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу оксида натрия (Na₂O) в граммах.

Молярная масса оксида натрия (Na₂O): 61,98 г/моль

Масса оксида натрия (Na₂O) = Количество вещества оксида натрия (Na₂O) * Молярная масса оксида натрия (Na₂O)
Масса оксида натрия (Na₂O) = 3,27 моль * 61,98 г/моль ≈ 202,05 г

Таким образом, масса оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия массой 150 г с достаточным количеством кислорода, составляет приблизительно 202,05 г.