Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора силиката калия с 478 г раствора бромида бария с массовой долей растворенного вещества 7%?
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между силикатом калия и бромидом бария.
Сначала давайте запишем данное химическое уравнение:
2K2SiO3 + BaBr2 -> BaSiO3 + 4KBr
Из данной реакции можем заметить, что отношение между силикатом калия и бромидом бария равно 2:1, то есть на 2 молекулы силиката калия приходится 1 молекула бромида бария.
Следующим шагом мы должны вычислить количество вещества бромида бария в растворе. Для этого используем формулу:
количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса бромида бария (BaBr2) составляет 223 г/моль. Подставим значения:
количество вещества = 478 г / 223 г/моль ≈ 2,14 моль бромида бария
Так как отношение между силикатом калия и бромидом бария равно 2:1, это означает, что в данной реакции две молекулы силиката калия будут реагировать с одной молекулой бромида бария. Мы знаем количество вещества бромида бария - 2,14 моль. Учитывая это отношение, мы имеем:
количество вещества силиката калия = 2,14 моль / 2 = 1,07 моль силиката калия
Далее, чтобы найти массу осадка, нужно использовать данное отношение:
2K2SiO3 -> BaSiO3 + 4KBr
Из этого уравнения мы видим, что при образовании одной молекулы бариевого силиката (BaSiO3) образуется также 4 молекулы бромида калия (KBr). Это значит, что отношение между количеством вещества бариевого силиката и бромида калия равно 1:4. Таким образом, имеем:
количество вещества бариевого силиката = 1,07 моль
количество вещества бромида калия = 4 * 1,07 моль = 4,28 моль
Теперь, чтобы найти массу осадка, нужно определить массу каждого вещества и сложить их.
Молярная масса BaSiO3 составляет 259 г/моль. Подставим значения:
масса бариевого силиката = количество вещества * молярная масса = 1,07 моль * 259 г/моль ≈ 277,13 г
Молярная масса KBr составляет 119 г/моль. Подставим значения:
масса бромида калия = количество вещества * молярная масса = 4,28 моль * 119 г/моль ≈ 509,72 г
Наконец, сложим массы бариевого силиката и бромида калия:
масса осадка = масса бариевого силиката + масса бромида калия = 277,13 г + 509,72 г ≈ 786,85 г
Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора силиката калия с 478 г раствора бромида бария с массовой долей растворенного вещества 7%, составляет примерно 786,85 г.
Надеюсь, что ответ был понятен и достаточно подробным для школьника. Если у вас остались вопросы, я с радостью на них отвечу!
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между силикатом калия и бромидом бария.
Сначала давайте запишем данное химическое уравнение:
2K2SiO3 + BaBr2 -> BaSiO3 + 4KBr
Из данной реакции можем заметить, что отношение между силикатом калия и бромидом бария равно 2:1, то есть на 2 молекулы силиката калия приходится 1 молекула бромида бария.
Следующим шагом мы должны вычислить количество вещества бромида бария в растворе. Для этого используем формулу:
количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса бромида бария (BaBr2) составляет 223 г/моль. Подставим значения:
количество вещества = 478 г / 223 г/моль ≈ 2,14 моль бромида бария
Так как отношение между силикатом калия и бромидом бария равно 2:1, это означает, что в данной реакции две молекулы силиката калия будут реагировать с одной молекулой бромида бария. Мы знаем количество вещества бромида бария - 2,14 моль. Учитывая это отношение, мы имеем:
количество вещества силиката калия = 2,14 моль / 2 = 1,07 моль силиката калия
Далее, чтобы найти массу осадка, нужно использовать данное отношение:
2K2SiO3 -> BaSiO3 + 4KBr
Из этого уравнения мы видим, что при образовании одной молекулы бариевого силиката (BaSiO3) образуется также 4 молекулы бромида калия (KBr). Это значит, что отношение между количеством вещества бариевого силиката и бромида калия равно 1:4. Таким образом, имеем:
количество вещества бариевого силиката = 1,07 моль
количество вещества бромида калия = 4 * 1,07 моль = 4,28 моль
Теперь, чтобы найти массу осадка, нужно определить массу каждого вещества и сложить их.
Молярная масса BaSiO3 составляет 259 г/моль. Подставим значения:
масса бариевого силиката = количество вещества * молярная масса = 1,07 моль * 259 г/моль ≈ 277,13 г
Молярная масса KBr составляет 119 г/моль. Подставим значения:
масса бромида калия = количество вещества * молярная масса = 4,28 моль * 119 г/моль ≈ 509,72 г
Наконец, сложим массы бариевого силиката и бромида калия:
масса осадка = масса бариевого силиката + масса бромида калия = 277,13 г + 509,72 г ≈ 786,85 г
Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора силиката калия с 478 г раствора бромида бария с массовой долей растворенного вещества 7%, составляет примерно 786,85 г.
Надеюсь, что ответ был понятен и достаточно подробным для школьника. Если у вас остались вопросы, я с радостью на них отвечу!