Ar(Э) * n w(Э) = Mr(в-ва) * 100% , где Ar(Э) - атомная масса нужного элемента, которая дана в таблице Менделеева, n - количество атомов элемента в веществе, Mr - молекулярная масса всего вещества.
2. Смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции:
Zn (цинк) как было +2, так и получили Zn со с.о. = +2 (Zn⁺² → Zn⁺²) S (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (S⁻² → S⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о. O (кислород) в начале реакции был 0, после стал ⁻² (O° → O⁻²), значит, вот второй атом.
w(Э) = Mr(в-ва) * 100% , где Ar(Э) - атомная масса нужного элемента, которая дана в таблице Менделеева, n - количество атомов элемента в веществе, Mr - молекулярная масса всего вещества.
1. Fe₂O₃
Mr(Fe₂O₃) = 56*2 + 16*3 = 112 + 48 = 160
16 * 3
w₁(O) = 160 * 100% = 30%
2. Fe₃O₄
Mr(Fe₃O₄) = 56*3 + 16*4 = 168 + 64 = 232
16 * 4
w₂(O) = 232 *100% ≈ 28%
3. Сравниваем:
30% > 28% ⇒ w₁(O) > w₂(O)
ответ: массовая доля кислорода в оксиде железа III больше, чем в магнетите