Объяснение:
1) в)
2) б) Z=+82 Ar=209 p⁺=82 n⁰=Ar- Z=209-82=127
3) в)
4) б) ₊₆C 1s²2s²2p²
5) в) D(H₂)=M(X)÷M(H₂) M(X)=D(H₂)×M(H₂)=17×2=34
PH₃
Mr(PH₃)=31+3=34
ω%(P)=31÷34×100%=91,17%
6) г)
7) N азот
Mr(N₂O₅)=34+80=114
ω%(O)=80÷114×100%=70,17%
8) магний
а). Модель атома магния при дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома -электронная формула магния ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
в). Электронно-графическая модель атома магния:
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₂Mg
сера
а). Модель атома при дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆
б). Модель атома, электронная формула:
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇵ ⇵
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₆S
9)
6г. 5,6л.
Me + 2HCI = MeCI₂ +H₂
Х 22,4л/моль
Х= 6г.×22,4л./моль÷5,6л.=24г./моль Металл МАГНИЙ
10)
Характеристика нитрогена:
1) Название элемента -нитроген
химический символ - N, порядковый номер - № 7 ,
атомная масса Ar=14 Группа - 5, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома Z(N)=+7 (в ядре 7 протонов-
p⁺ и 7 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на
которых располагаются 7 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома азота и его электронную формулу:
а). Модель атома фосфора при дуг: ₊₇N)₂)₅
б). Модель атома, электронная формула фосфора:
₊₇N1s²2s²2p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑ ↑ ↑
уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₇N
4. Простое вещество азот неметалл, состоит из двух атомов N₂
Валентность в соединениях равна 5 , степень окисления +5, -3. Азот –может быть, как восстановителем так и окислителем
5. В V группе, главной подгруппе увеличением заряда ядра атома от азота до висмута неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Висмут типичный металл.
6. Радиус в периоде немного уменьшается. Свойства простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон меняются от типичных металличесуих к неметаллическим.
7. Формула высшего оксида: N₂O₅ – кислотный оксид
8. Гидрокид HNO₃ сильная азотная кислота
9. Водородное летучее соединение NH₃ -аммиак.
Объяснение:
1. Щелочные металлы – это:
б) типичные металлы;
2. Валентный электрон в атоме рубидия находится на энергетическом уровне:
б) 5
3. Число электронов (протонов) равно 55 в атоме:
г) Cs
4. Валентный электрон прочнее связан с ядром в атоме:
б) Li;
5. Обладает меньшей температурой кипения:
г) Cs
6. Наименее активно взаимодействует с бромом:
б) Li
7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):
Na₂О + Н₂О =2NaOH
б) NaОН
8. Натрий не взаимодействует со всеми веществами триады:
а) HCl, H₂, Br₂;
в) S, H₂O, H₂S -если это сероводородная кислота
г) H₂O, H₂S, НF (H₂S -если это сероводородная кислота)
9. Невозможно взаимодействие:
г) NaOH + K₂O.
10. Используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах:
а) К;
11. Отличить раствор NaOH от раствора NaCl легче с
б) фенолфталеина;