сколько миллилитров раствора нитрата серебра содержащего 5 грамм на литр серебра надо добавить к 10 мл 0,2 н раствора хлорида натрия чтобы полностью удалить из раствора
2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 w(Al) = 54 % w(Al) = [m(Al) / m(смеси) ] *100%, отсюда выразим массу алюминия m(Al) = [w(Al) * m(смеси) ] / 100% = [54% * 20 г]/100%= 10.8 г найдем количества вещества алюминия по формуле: n(Al) = m/M = 10.8/ 27 = 0,4 моль теперь по стехиометрическим соотношениям находим количество вещества кислорода. которое вступило в реакцию с алюминием: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4/ 0,4 = 3 / x x = n(O2)= 0,3 моль теперь найдем массу магния m(Mg) = m(смеси) - m(Al) = 20 - 10.8 = 9.2 г n(Mg) = m/M = 9.2 / 24 = 0,38 моль из уравнения 2Mg + O2 = 2MgO видно. что количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества магния. значит n(Mg) = 0,19 моль теперь находим общее количество вещества кислорода, которое ушло на обе реакции: n(O2)= 0.38 + 0.19 = 0.57 моль
ответ: 61,9%
1) Дано:
m₁(p.) = 1 кг = 1000 г
ω₁(соли) = 60%
+m₂(соли) = 50 г
Найти:
ω₂(соли)-?
Объяснение:
Находим массу соли в исходном р-ре:
m₁(соли) = 1000 г*0,6 = 600 г
Находим общую массу соли в конечном р-ре:
m₂(соли) = m₁(соли) + m₂(соли) = 600 г + 50 г = 650 г
Находим массу конечного р-ра:
m₂(p-pa) = m₁(p-pa) + m₂(cоли) = 1000 г + 50 г = 1050 г
Находим массовую долю соли в конечном р-ре:
ω₂(соли) = m₂(соли)/m₂(p-pa) = 650 г/1050 г = 0,619 или 61,9 %
Задача 2.ответ: 57,14%
Дано:
m₁(p-pa cax) = 200 г
ω₁(сах) = 20% или 0,2
m₂(p-pa cax) = 70 г
Найти:
ω₂(сах)-?
Объяснения.
Находим массу сахара:
m(cax) = m₁(p-pa cax)*ω₁(сах) = 200 г*0,2 = 40 г
Так как масса сахара в начальном и конечном р-ре не изменяется, находим массовую долю сахара в конечном р-ре:
ω₂(сах) = m(cax)/m₂(p-pa cax) = 40 г/70 г = 0,5714 или 57,14%
ответ: 57,14%