Б4 Мольное соотношение компонентов (на 100 г углеводорода, где 15,79 г водорода и 84,21 г углерода) 15,79/1 : 84,21/12 = 2,25:1 = 9:4 (С4Н9) Молярная масса вещества = 29*3,93 = 114 Формула будет С8Н18
С1 2СН4 =t,Pt→ С2Н2 + 3Н2 C2H2 + H2O =Hg2+= СН3СОН СН3СОН + H2 → С2Н5ОН С2Н5ОН + HCl → С2Н5Сl + H2O С2Н5Сl + Na→ С4Н10 + NaCl С2Н5ОН + CH3COOH -H2SO4-> СН3СООС2Н5 + H2O Смею предположить, что стрелочка вниз отходила от этанола и она сместилась у вас
С2 C2H4O2 + CH3OH --> C2H6O2 + H2O Масса уксусной кислоты = 0,6*64 = 38,4 (г) Количество кислоты 38,4 г/(12*2+4+16*2) = 0,64 моль По реакции оно дает 0,64 моль эфира Масса эфира = 0,64 моль * (12*2+6+16*2) = 39,68 г Практический выход = 0,8*39,68 = 31,744 г
Часть А:
А1-2, А2-4, А3-3, А4-3, А5-2, А6-4. А7-3, А8-3, А9-3, А10-2
Часть Б:
В1) В-2, Г-3
В2) 2,3
В3) 1,2,3,5
Часть С:
1)
Р +О2 Х1 Н3РО4 +СаСl2 X2
4P + 5O2 = 2P2O5 (тип реакции: соединение)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (тип реакции: соединение)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl (тип реакции: обмен)
Вещества:
Х1 - P2O5 (пентаоксид дифосфора)
Х2 - Ca3(PO4)2 (фосфат кальция (II))
2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).
Дано:
m р-ра(KOH) = 112 г
Wр-ра(KOH) = 10%
Найти:
m(Fe(OH)3)
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(KOH) = (112 г ∙ 10%)\100% = 11,2 г
11,2 г х г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl
168 г 107 г
11,2 г --- х г
168г --- 107 г
х = 11,2 г ∙ 107 г\168 г = 2,9 л
n (CO2) = V\Vm = 2,9 л\ 22,4 моль\л = 7,1 г
ответ: m(Fe(OH) = 7,1 г