Какой объём углекислого газа со2 (при н.у.) нужен для реакции с раствором, содержащим 14,8 г са(он)2?

Question

Химия: Какой объём углекислого газа со2 (при н.у.) нужен для реакции с раствором, содержащим 14,8 г са(он)2?

Forkier · Accepted Answer

Дано:
ω(HNO3)=0.1
mр-ра(Ba(OH)2)=200г
ω (Ba(OH)2)=3.42%
Найти
mр-ра(HNO3)-?
Решение:

6,84г хг
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
171г 126г

определим массу чистого вещества (Ba(OH)2
m(Ba(OH)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г

М(Ba(OH)2)=137+2*16+2*1=171г/моль
М(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль
m (Ba(OH2)=1моль*171г/моль=171г
m(HNO3)=2моль*63г/моль=162г

х=6,84*126/171=5,04г Это масса вещества азотной кислоты
теперь найдем массу раствора
m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г

Например:
KOH+HCl=KCl+H2O
K⁺+OH⁻+H⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2O
H⁺+OH⁻ = H2O

MOGZ ответил