Главная разница между полиэтиленом низкого давления и полиэтиленом низкого давления заключается в их внутренней структуре. полиэтилен высокого давления создан на основе ветвистой молекулярной структуры, и связь между молекулами настолько слабая, что не представляется возможным сформировать кристаллическую решетку. это заметно влияет на разрывную устойчивость. зато обеспечивает высокий уровень пластичности. материалы пнд имеет значительную плотность по сравнению с пвд. пнд больше двойных связей чем в пвд практически в 3 раза, что дает ей более сильное взаимодействие.
NH₄OH NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ - слабый электролит Рассчитаем pH снова использовав уравнение связки показателей: pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻]) Рассчитаем pOH: По уравнению диссоциации видим: c(OH⁻) = c(NH₄OH) = 0.02М НО! Нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. Так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов OH⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на степень диссоциации: c(OH⁻) = α*c(NH₄OH) = 0,02М*0,05 = 10⁻⁶М Рассчитываем pOH: pOH = -lg[OH⁻] = -lg10⁻⁶ = 6 Рассчитаем pH использовав уравнение связки показателей: pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная
CH₃COOH CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ - слабый электролит Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] По уравнению диссоциации видим: c(H⁺) = c(CH₃COOH) = 0,05М, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.Уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов H⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению: c(H⁺) = α*c(CH₃COOH) = 0,05М*0,02 = 10⁻⁵М Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая
