Для того, чтобы рассчитать объем водорода, выделившегося при взаимодействии с фосфорной кислотой, нам необходимо выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Найдем массу чистого цинка, содержащегося в исходном образце.
Для этого умножим массу исходного образца на процентное содержание чистого цинка, а затем разделим на 100.
195 г * 80 / 100 = 156 г
Шаг 2: Найдем мольную массу чистого цинка (Zn).
Мольная масса (M) цинка равна 65,38 г/моль (взята из периодической таблицы элементов).
Шаг 3: Найдем количество молей чистого цинка (n).
Для этого необходимо разделить массу чистого цинка на его мольную массу.
n = 156 г / 65,38 г/моль ≈ 2,38 моль
Шаг 4: Определим молекулярное уравнение реакции цинка (Zn) с фосфорной кислотой (H3PO4).
Zn + 2H3PO4 → Zn(H2PO4)2 + H2
Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода.
Шаг 5: Рассчитаем количество молей водорода (nH2), выделенного при реакции.
nH2 = 2,38 моль
Шаг 1: Найдем массу чистого цинка, содержащегося в исходном образце.
Для этого умножим массу исходного образца на процентное содержание чистого цинка, а затем разделим на 100.
195 г * 80 / 100 = 156 г
Шаг 2: Найдем мольную массу чистого цинка (Zn).
Мольная масса (M) цинка равна 65,38 г/моль (взята из периодической таблицы элементов).
Шаг 3: Найдем количество молей чистого цинка (n).
Для этого необходимо разделить массу чистого цинка на его мольную массу.
n = 156 г / 65,38 г/моль ≈ 2,38 моль
Шаг 4: Определим молекулярное уравнение реакции цинка (Zn) с фосфорной кислотой (H3PO4).
Zn + 2H3PO4 → Zn(H2PO4)2 + H2
Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода.
Шаг 5: Рассчитаем количество молей водорода (nH2), выделенного при реакции.
nH2 = 2,38 моль
Шаг 6: Рассчитаем объем водорода (VH2), используя уравнение идеального газа.
VH2 = nH2 * 22,4 л/моль = 2,38 моль * 22,4 л/моль ≈ 53,4 л
Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии с фосфорной кислотой 195 г цинка, содержащего 20% примесей, примерно равен 53,4 л.