Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы и пропорции.
Шаг 1: Сначала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Мы знаем, что объем водорода составляет 44,8 л (К. Г.). Поскольку это при нормальных условиях и газ находится в состоянии стандартного образца (К. Г.), мы можем использовать формулу:
n(H₂) = V(H₂) / Vm(H₂)
где n(H₂) - количество вещества водорода (в моль), V(H₂) - объем водорода (в литрах), Vm(H₂) - молярный объем водорода при нормальных условиях (Vm(H₂) = 22,4 л/моль).
Подставляя значения в формулу:
n(H₂) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль
Шаг 2: В реакции между медью и серной кислотой медь окисляется до Cu²⁺, а сера уменьшается до H₂S. Уравнение реакции можно записать следующим образом:
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂
Из уравнения реакции ясно, что 1 моль меди соответствует выделению 1 моля водорода.
Шаг 3: Теперь мы можем использовать пропорции для определения массовой доли меди и общей массы смеси.
Массовая доля меди:
массовая доля Cu = (масса Cu / масса смеси) * 100%
Поскольку нам дана только общая масса смеси (20 г), нам нужно найти массу меди и ее массовую долю.
Масса меди:
масса Cu = n(Cu) * M(Cu)
где n(Cu) - количество меди (в моль), M(Cu) - молярная масса меди (M(Cu) = 63,5 г/моль).
Подставляя известные значения:
масса Cu = 2 моль * 63,5 г/моль = 127 г
Массовая доля Cu = (127 г / 20 г) * 100% = 635%
На первый взгляд, массовая доля меди (635%) может показаться большой, но это означает, что в исходной смеси меди больше, чем 100%. Вероятно, была допущена ошибка в условии задачи или в расчетах. Но, используя наши формулы, мы можем продолжить дальнейшие рассуждения.
Масса цинка:
масса Zn = (масса смеси - масса Cu)
масса Zn = 20 г - 127 г = -107 г
Отрицательная масса цинка указывает на ошибку в расчетах или в условии задачи.
Таким образом, у нас есть неконсистентность в данной задаче, что затрудняет определение массовой доли и массы меди и цинка в смеси.
Поищи в инэте может там есть