А1 одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы 1)углерод и кремний.
А2 для какого вещества характерна ковалентная полярная связь ? 2) NO
A3 кислотному оксиду в кислоте соответствуют формулы : ни одна не соответствует
A4 массовая доля кислорода в карбонате калия равна( само решение) 1) 13% 2) 20% 3)48% 4)40%-ни одно не верно. Mr(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138 ω(O)=48÷138=0,347 или 34,7% в карбонате калия 34,7% кислорода.
А5 для хим.элементов (бор-углерод-азот-кислород) характерны(две) следующие закономерности 2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 5)усиливаются неметаллические свойства
А6 установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции B) - 3 K₂O +H₂SO₄ =K₂SO₄ +H₂O
A7 дана схема превращений Cu ->CuCl₂ ->Cu(OH)2 -> CuO -> Cu Напишите уравнение реакций , с которых можно осуществить указанные превращения: Cu+CI₂=CuCI₂ CuCI₂ +2 NaOH= 2NaCI+Cu(OH)₂↓ Cu(OH)₂+t =CuO+ H₂O CuO + H₂= Cu + H₂O А8 сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 5.6 грамм гидроксида калия?(само решение) Дано: m(KOH)=5,6г.
m(H₂SO₄)-? 1. Определим молярную массу гидроксида калия: M(KOH)=39+16+1=56г./моль 2. Определим количество вещества n в 5,6г. гидроксида калия: n=m÷M n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=5,6г÷56г./моль=0,1моль 3. Запишем уравнение реакции: H₂SO₄ + 2KOH= K₂SO₄+ 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 2 моль гидроксида калия, а у нас по условию 0,1моль гидроксида калия, значит потребуется: n(H₂SO₄)=0.1мольх1моль÷2моль=0,05моль 5. Определим молярную массу серной кислоты и массу ее количеством вещества 0,05моль: M(H₂SO₄)=2+32+16x3=98г./моль m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄) х M(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г. 6. ответ: Для нейтрализации 5,6г. гидроксида калия потребуется 4,9г. серной кислоты.
1. Определим по плотности молярную массу: ρ = m/v
Т.К. моль газа при н.у. имеет объем 22.4л (или дм³), значит масса 1 моля (m=М) найдем, подставив значения в формулу.
М = ρ·V = 1,964г/дм³ · 22,4дм³/моль = 43,9936г/моль ≈ 44г/моль
2. Наш углеводород СnH₂n+₂ .Определим простейшую формул, т.е. найдем, удовлетворяющее условию задачи:
w(C) = nC/Mr(CnH₂n+₂) = 0,818.
Подставив в формулу атомные массы С(=12) и (Н=1), получим:
12n = 0,818·(12n+2n+2); 12n= 11,452n + 1,636; 0,548n=1,636;
n=2,985≈3; Т,е. простейшая формула: С₃Н₈;
M(C3H8)=44г/моль, что совпадает с найденной ранее. Значит, простейшая формула является истинной!
4. Найдем массу его монохлорпроизводного:
С₃Н₈ +Cl₂ = C₃H₇Cl + HCl
Из уравнения видно, что на моль хлора получается моль хлорпроизводного. У нас хлора 0,5моля, значит, и хлорпропана получится 0,5 моля.
M(C₃H₇Cl) = 78,5г/моль;
0,5 моля С₃H₇Cl= 78,5г/моль · 0,5моля =39,25г