Объяснение:
H2SO4(ж)+2NaOH(ж) → Na2SO4(ж)+2H2O(ж)+Q
Записать уравнения скоростей для прямой и обратной реакции.
Во сколько раз возрастёт скорость прямой реакции, если увеличить
концентрацию NaOH в 3 раза.
Данная реакция гомогенная. Потому уравнение скоростей для прямой и обратной реакции можно записать:
υ (прям) = k₁· [H2SO4] · [NaOH]² υ (обр) = k₂· [Na2SO4] · [H2O]²
Но поскольку реакция протекает в водной среде и концентрация молекул воды во много раз превосходит концентрацию любого другого продукта реакции, в уравнение скорости обратной реакции концентрацию растворителя не стоит вводить и тогда скорость обратной реакции будет только прямо пропорциональна концентрации сульфата натрия:
υ (обр) = k₂· [Na2SO4]
υ (прям) = k₁· [H2SO4] · [NaOH]² если концентрацию NaOH увеличить в 3 раза, а концентрацию кислоты оставить без изменения, то скорость прямой реакции возрастет в 9 раз.
Объяснение:
. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»
Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.
1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.
2Na + 2H2O = NaOH + H2↑
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия
φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В, а стандартный электродный потенциал цинка φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.
2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.
Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом
2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»
Даны растворы веществ:
а) нитрат серебра и хлорид железа (III),
3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓ + Fe³⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓
б) азотная кислота и ортофосфат калия,
K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄
3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋
В растворе будет смесь ионов и реакция ионного обмена будет обратимой и дойдет до конца
в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
г) серная кислота и карбонат натрия.
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑
Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.
Объяснение: