Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 б) 1s2 2s2 2p4 в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 г) 1s2 2s2 2p2 степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при: 1)нагревании раствора, 2)разбавлении раствора, 3)введении в раствор сильной кислоты, 4)добавлении в раствор хлорида натрия кислую среду имеет водный раствор: 1)фосфата натрия, 2)гидрофосфата натрия, 3)дигидрофосфата натрия, 4)сульфата
1)Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация
Б) и Г) откидываем так как там только ДВА энергетических уровня, (электронные оболочки (что-то вроде шубок,которые на себя одевает атомное ядро) а в вариантах А) и В) есть ТРИ уровня, следовательно радиус уже ЗНАЧИТЕЛЬНО больше.
Рассматриваем варианты А и В. В А в электронной оболочке на два электрона меньше чем, в B , но нужно учитывать, что и заряд ядра на два больше, а значит и отрицательно заряженные электронны притягиваться будут сильнее (минус притягивается к плюсу) и в итоге оболочка сузится. Значит два электрона, добавленные на одном уровне уменьшили радиус атома, следовательно НАИБОЛЬШИМ будет атом с электронной оболочкой A
2)a)В первом рассматриваемом случае диссоциация возрастет, так как молекулы воды будут вследствие своей более высокой скорости (из-за нагрева) активнее "расстаскивать" молекулы уксуса.
б)При разбавлении раствора диссоциация тоже увеличится, так как возрастет количество молекул "расстаскивающих" уксус.
в) Сильная кислота заполонит расствор катионами водорода и у уксусной кислоты не будет нужды диссоциировать (диссоциировать, значит распадаться на ионы (H+ и СH3COO-) Следовательно правильный ответ В
3) Среда становится кислой, если в растворе много катионов водорода. Среда щелочная, если много гидроксогрупп. Если вещество образовано сильной кислотой и слабым основанием, значит она хорошо распадается на протоны (катионы водорода) и плохо на гидроксогруппы. Следовательно, в растворе будет мнго протонов и мало гидроксогрупп и среда станет кислой. Следовательно кислую среду имеют растворы солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием. Сила кислот и оснований определяется степенью диссоциацией (меры распадания вещества на ионы - кто лучше распадается, тот и сильнее)
Фосфат натрия образован кислотой средней силы (H3PO4 - ортофосфорной) и очень сильным основанием гидроксидом натрия NaOH. Среда будет щелочная.
Гидрофосфат натрия - соль с формулой Na2HPO4. Как мы видем внутри вещества уже содержится один протон (катион водорода), что уже само собой повышает кислотность среды, но гидроксид натрия всё равно более сильное основание, поэтому среда получается в целом почти нейтральная.
Дигидрофосфат натрия -соль с формулой NaH2PO4. Два протона водорода! А это значит, что их количество в воде по сравнению с предыдущей солью будет тоже в ДВА раза больше! Избыток катионов водорода в растворе как раз делает кислотную среду, несмотря на то, что соль образована так же с участием очень сильной щёлочи гидроксида натрия. Итого: ответ 3