3. Какой объем газа выделяется при нагревании 1,5 кг гидрокарбоната натрия и воздействии на него избыточным
количеством кислоты?
4. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
следующие превращения:
CaCO3 → CO2 → Na2
CO3 → NaHCO3 → NaCl.
5. При нагревании 11,44 г кристаллической соды получено
4,28 г безводной соли. Определите формулу кристаллической соды.
6. В каком объеме воды надо растворить 27 г кристаллической
соды, чтобы получить 10 %-ный раствор?
8. Сколько железа можно получить путем восстановления
14,4 г FeO с угарного газа?
9. При обжиге 10 г известняка получено 4 г оксида углерода
(IV). Если во взятом для обжига образце карбонат кальция
расщепил
Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ SO42- +Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Б) H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl
2H+ + S2- + Cu2+ + 2Cl- = CuS + 2H+ + 2Cl-
CU2+ +S2- = CuS
Дальше я напишу что получиться и так же сделаешь сам(а). В общем смотри таблицу растворимости солей где написано Р или М то там распадается вещество на ионы а где написано Н или - то просто перепиши вещество
в) Сu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H20 (воду просто переписывай)
г) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Реакции которые идут до конца: Б,В,Д
И тут по такой же схеме что выше
а) CuSO4 + 2KCl = CuCl2 + K2SO4
б) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ( оксиды не распадаются на ионы)
в)FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3
г) 2KOH + BaCl2 = Ba(OH)2 + 2KCl
д) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
e) Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S