Объяснение:
В ковалентных соединениях, значение валентности есть число реально образующихся связей, за счет электронных пар. У азота, электронная конфигурация 1s2 2s2 2p3 - три неспаренных р-электрона, Чтобы образовалось 5, нужно распарить 2s2 электроны, а у элементов второго периода, нет d подуровня, как у фосфора, куда мог бы разместиться распаренный электрон. У азота электрон должен подняться на следующий, третий электронный уровень. Но для этого надо слишком много энергии и поэтому такое не происходит.
Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца(II) MnO; Оксид железа(III) Fe2O3; Оксид хрома(II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuO
Амфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV). Оксид цинка ZnO
Оксид хрома(III) Cr2O3; Оксид алюминия Al2O3; Оксид олова(II) SnO; Оксид олова(IV) SnO2; Оксид свинца(II) PbO; Оксид свинца(IV) PbO2; Оксид титана(IV) TiO2; Оксид марганца(IV) MnO
Все...(Думаю так,это всевозможные)