1. МАССА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, СОДЕРЖАЩАЯСЯ В 200 мл ДЕЦИНОРМАЛЬНОГО РАСТВОРА: 1) 0,98 г;
2) 9,8 г;
3) 0,49;
4) 4,9;
5) 0,098 г.
2. МАССА БУРЫ (Na2B4O7·10H2O), НЕОБХОДИМАЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 1000 см3 0,1 н. РАСТВОРА (fэкв.= 1/2) РАВНА:
1) 4,789 г;
2) 191,0 г;
3) 9,55 г;
4) 19,10 г;
5) 382 г.
3. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ, В 1 л КОТОРОГО СОДЕРЖИТСЯ 4 г NaOH, РАВНА:
1) 0,050 моль/л;
2) 1,0 моль/л;
3) 0,5 моль/л;
4) 0,10 моль/л;
5) 0,01 моль/л.
4. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, СОДЕРЖАЩЕГО 0,1 МОЛЬ HNO3 В 500 мл РАСТВОРА, РАВНА:
1) 0,050 моль/л;
2) 1,0 моль/л;
3) 0,5 моль/л;
4) 0,10 моль/л;
5) 0,2 моль/л.
5. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭКВИВАЛЕНТА РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ТИТРОМ 0,001235 г/мл РАВНА:
1) 0,0252 моль/л;
2) 1,00 моль/л;
3) 0,05 моль/л;
4) 0,10 моль/л;
5) 0,252 моль/л.
СаСО₃ (тв.) ⇄ Ca²⁺(р-р) + CO₃²⁻(р-р)
Найдем количество растворившегося СаСО₃:
ν(СаСО₃) = m(СаСО₃) : M(СаСО₃) = 1 г : 100 г/моль = 10⁻² моль.
Пусть 1 г соли необходимо растворить в V л воды.
Найдем концентрацию растворившегося СаСО₃:
c(СаСО₃) = ν(СаСО₃) : V(р-ра) = 10⁻²/V моль/л.
По уравнению диссоциации, концентрации ионов Ca²⁺ и CO₃²⁻ равны концентрации СаСО₃.
Запишем выражение для произведения растворимости:
ПР(СаСО₃) = [Ca²⁺][CO₃²⁻] = 10⁻²/V моль/л · 10⁻²/V моль/л = 10⁻⁴/V² моль²/л² = 4,4 · 10⁻⁹ моль²/л².
Отсюда находим V = 150,76 л.