Объяснение:Запишите уравнения реакции для следующей цепочки соединений.
P → PH3→ P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4.
2P + 3Н2 = 2РH3.
При взаимодействии фосфора с водородом образуется фосфин.
2 PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O.
При взаимодействии фосфина с кислородом в результате образуется оксид фосфора пятивалентного и вода.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
При взаимодействии оксида фосфора с водой в результате образуется фосфорная кислота.
H3PO4 + 3NaOH = Na3РO4 + 3H2O.
При взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом натрия в результате образуется фосфат натрия и вода.
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3 NaNO3.
При взаимодействии фосфата натрия и нитрата серебра в результате образуется фосфат серебра и нитрат натрия.
Дано:
m(техническогоCaCO₃)=300г.
ω%(прим)=15%
Vm=22,4.л/моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 300г. технического карбоната кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%= 15% х 300г.÷ 100%=45г.
2.Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(прим.)= 300г-45г.=255г.
3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 255г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=255г.÷100г./моль=2,55моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV)(углекислого газа).
По условию задачи: 2,55 моль карбоната кальция значит образуется 2,55моль оксида углерода(IV) .
n(CO₂)=2,55моль
5. Находим объем оксида углерода(IV) количеством 2,55моль:
V(CO₂)= n(CO₂) x Vm= 2,55мольх22,4л./моль=57,12л.
6. ответ: образуется 57,12л. оксида углерода(IV) (углекислого газа.).
CuO+H2=Cu+H2O
2K+H2=2KH
N2+3H2=2NH3
Объяснение:
У нас так было