Дано:
m(NaHCO3) = 85 г
m(CO2)= 22 г
m(H2O) = 9 г
1) Составить УХР
2) Основание решения
3) ω(прим)-?
Решение.
1) В процессе фотосинтеза участвуют углекислый газ и вода, на основании этих данных составим УХР разложения гидрокарбоната натрия (питьевой соды):
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2) На основании закона сохранения масс (масса реагентов равна массе продуктов реакции) можно утверждать, что питьевая сода содержала примеси массой 1 г (m(прим)=1 г), т.к. из 85 г питьевой соды было получено 53 г Na2CO3, 22 г СО2 и 9 г Н2О или 84 г продуктов реакции (53+22+9=84)
3) ω(прим) = m(прим)/m(NaHCO3) = 1 г/85 г = 0,0118 или 1,18%
ответ: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O; На основании закона сохранения масс; 1,18%
Качественая реакция на хлориды - взаимодействие с нитратом серебра
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (1)
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (2)
Через х бозначим массу KCl тогда m(NaCl)=0.1225-x
для перовой реакции количество вещества хлорида серебра равно кличеству вещества KCl по уравнению, n(AgCl)=n(KCl)=x/74,55,
масса хлорида серебра для первой реакции m1(AgCl)=(x/74,55)*143.32
Для второй реакции аналогично m2(AgCl)=((0.1225-x)/58.44)*143.32
В сумме они дают 0,2850 гр
Тогда (x/74,55)*143.32 + ((0.1225-x)/58.44)*143.32=0,2850
1,9225x +(0.1225-x)2.4524=0.2850
0.5299x=0.0154
x=0.0291 гр
w(Kcl)=0.0291*100/0.1225=23.75%
w(NaCl)=100-23.75=76.25