На оба раствора действуем амимиачным раствором оксида серебра. В пробирке с глюкозой произойдёт реакция: CH2OH - (CHOH)4 - C O H + 2AgO = CH2OH - (ChOH)4 - C O OH = 2Ag Пробирка станет серебрянной
1. Учим формулы кислот. Если элемент стоит в четной группе, то в молекуле образованной им кислоты 2 атома водорода. если в нечетной , то 1 или 3 (как у фосфорной). 2. учим латинские названия элементов: сера - сульфур азот - нитрогениум углерод - карбониум кремний - силициум 3. названия солей происходят от латинских названий элементов Если кислота серНАя, ее соли сульфАТЫ если кислота сернИстая - ее соли сульфИты сероводородная - сульфИДы в любом случае, еслив формуле кислотного остатка нед кислорода - суффикс ИД
4. заряд кислотного остатка =числу атомов водорода в кислоте. H2SO4 - кислотный остаток SO4 имеет заряд (2-) H3PO4 - кислотный остаток PO4 имеет заряд (3-) определяем заряд иона металла он или указан в скобках, например, сульфат меди(II), или равер номеру группы, в которой стоит металл, например, Mg(2+)
5. определяем наименьщее общее кратное этих двух зарядов например - фосфат магния: Mg(2+) и PO4 (3-) наименьшее общее кратное 6 6 делим на заряд магния - у магния появляется цифра 3, 6 делим на заряд фосфат-аниона- получаем 2. фосфат-анион берем в скобки, ставим 2 нижним индексом Mg3(PO4)2 если заряды катиона и аниона совпадают, то никаких цифр на ставим сульфат меди(II) -CuSO4
На оба раствора действуем амимиачным раствором оксида серебра. В пробирке с глюкозой произойдёт реакция:
CH2OH - (CHOH)4 - C O H + 2AgO = CH2OH - (ChOH)4 - C O OH = 2Ag
Пробирка станет серебрянной