молекулярные:
1)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O;
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4;
2H2SiO3 + Ca(OH)2 = Ca(HSiO3)2 + 2H2O;
Сa(HSiO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaSio3 + 2H2O;
2)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O;
KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O;
K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O.
ионно-молекулярные:
1) SiO2 + 2Na^+ + 2OH^- = 2Na^+ + SiO3^2- + 2H^+ + O^2-
SiO2 + 2OH^- = SiO3^2- + 2H^+ + O^2-.
2Na^+ + SiO3^2- + 2H^+ + SO4^2- = 2H^+ + SiO362- + 2Na^+ + SO4^2-.
4H^+ + SiO3^2- + Ca^2+ + 2OH^- = Ca^2+ + 2H^+ + SiO3^2- + 4H^+ + 2O^2-
2OH^- =2H^+ + 2O^2-.
Ca^2+ + 2H^+ + SiO3^2- + Ca^2+ + 2OH^- = 2Ca^2+ + SiO3^2- + 4H^+ + 2O^2-
2Ca^2+ + 2OH^- = 2Ca^2+ + 4H^+ + 2O^2-
2OH^- = 4H^+ + 2O^2-.
2) P2O5 + 6H^+ + 3O^2- = 6H^+ + PO4^3-
P2O5 + 3O^2- = PO4^3-.
3H^+ + PO4^3- + K^+ + OH^- = K^+ + 2H^+ + PO4^3- + 2H^+ + O^2-
3H^+ + OH^- = 4H^+ + O^2-.
K^+ + 2H^+ + PO4^3- + K^+ + OH^- = 2K^+ + H^+ + PO4^3- + 2H^+ + O^2-
2K^+ + 2H^+ + OH^- = 2K^+ + 3H^+ + O^2-
2H^+ + OH^- = 3H^+ + O^2-.
2K^+ + H^+ + PO4^3- + K^+ + OH^- = 3K^+ + PO4^3- + 2H^+ + O^2-
3K^+ + H^+ + OH^- = 3K^+ + 2H^+ + O^2-
H^+ + OH^- = 2H^+ + O^2-.
Объяснение:
Химические свойства
При комнатной температуре химическая активность водорода низкая. Она значительно повышается при нагревании.
1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов).
Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:
2H2+O2=t2H2O.
Смесь водорода с кислородом или с воздухом взрывоопасна.
При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:
H2+Cl2=hν2HCl.
Подобным образом водород реагирует и с другими галогенами: фтором, бромом, иодом.
Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:
H2+S=tH2S.
В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:
N2+3H2=t,p,k2NH3.
В реакциях с неметаллами водород является восстановителем.
2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов:
2Na+H2=t2NaH,
Ca+H2=tCaH2.
В реакциях с металлами водород является окислителем.
3. Взаимодействие со сложными веществами.
Водород реагировать с оксидами металлов (кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, бериллия, магния, алюминия):
WO3+3H2=tW+3H2O,
CuO+H2=tCu+H2O.
Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:
CO+2H2→CH3OH.
Водород вступает в реакции со многими органическими веществами.