1) Определяем, сколько молей составляет 4,6 г Nа:
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль
2) При растворении натрия в воде происходит реакция:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Водород Н₂ улетучивается, остается NaOH.
3) По уравнению реакции видно, что из 2 молей натрия получается 2 моля NaOH и расходуется 2 моль воды Н₂О. Значит из 0,2 моль натрия образуется 0,2 моль NaOH и расходуется 0,2 моль воды.
Находим массу 1 моля NaOH и 1 моля воды:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Значит NaOH образовалось 0,2 * 40 = 8 г, а воды израсходовалось 0,2 * 18 = 3,6 г.
4) После реакции раствор состоит тз 8 г NaOH и из (75,6 - 3,6) = 72 г воды.
Общая масса раствора стала m(p-p) = m(NaOH) + m(H₂O) = 8 + 72 = 80 г
5) Находим массовую долю NaOH в растворе:
ω = m(NaOH) / m(p-p) = 8 / 80 = 0,1
ответ: ω(NaOH) = 0,1 (или 10%)
1.Na2S + Co(NO3)2 →2NaNO3+CoS↓(сульфид натрия+нитрат кобальта= нитрат натрия+ сульфид кобальта
2.CuCl2 + KNO3 → не идет
3.H2SO4 + NaCl → не идет, нужны определенные условия(H2SO4 конц. + NaCl тв., и приt°C)
4.CaCO3 →t°→ CaO+CO2↑( карбонат кальция= оксид кальция+ оксид углерода(IV)
5.Ca + 2HCl →CaCI2+H2↑(кальций+ соляная кислота= хлорид кальция+ водород)
6. 2Mg + O2 →2MgO ( магний+ кислород=оксид магния)
7.CaCl2 + 2NaOH →NaCI+Ca(OH)2↓( хлорид кальция+ гидроксид натрия=хлорид натрия+ гидроксид кальция)
8.Zn + CuCl2 →ZnCI2+Cu↓( цинк+ хлорид меди(II)=хлорид цинка+ медь)
9.N2 + 3H2 →2NH3↑ ( азот+ водород=аммиак)
10.CuBr2 + 2NaOH →Cu(OH)2↓ +2NaBr( бромид меди(II)+ гидроксид натрия=гидроксид меди(II)+ бромид натрия
11.P2O5 + 3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2↓+3H2O( оксид фосфора(V)+гидроксид кальция=фосфат кальция+ оксид водорода
Объяснение:
C17H35COONa+H2O=C17H35COOH+NaOH
КАЖЕТСЯ ТАК