Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CaCO3
Ca(OH)2+ СО2 → CaCO3+ Н2О
CaCO3 + Н2О + СО2 → Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Н2О + СО2
1.FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl-+ 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3↓
2.Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ +SO42- → BaSO4↓
3.Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → BaSO4↓ + 2AlCl3
2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl → BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl
3Ba2+ +3SO42- → BaSO4↓
1.FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- → 3AgCl↓ + Fe3+ + 3NO3-
3Ag++ 3Cl-→ 3AgCl↓
2.KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
K++ Cl- + Ag- + NO3- → AgCl↓ + K- + NO3-
Ag- + Cl- → AgCl↓-
3.AlCl3 +3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3
Al3+ + 3Cl- +3Ag- +3NO3- → 3AgCl↓ + Al3+ + 3NO3-
3Ag++ 3Cl- → 3AgCl↓
1.FeSO4 +BaCl2→ BaSO4↓ + FeCl2
Fe2+ +SO42- +Ba2++ 2 Cl- → BaSO4↓ + Fe2+ + 2Cl-
Ba2++SO42-→ BaSO4↓
2.Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ +SO42- → BaSO4↓
3.Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → BaSO4↓ + 2AlCl3
2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl → BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl
3Ba2+ +3SO42- → BaSO4↓
1. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
2.AlCl3 ++3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3Cl- +3Na+ + 3OH- → Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
3.CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na++ CO32- → CaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CaCO3
Ca(OH)2+ СО2 → CaCO3+ Н2О
CaCO3 + Н2О + СО2 → Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Н2О + СО2
1.FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl-+ 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3↓
2.Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ +SO42- → BaSO4↓
3.Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → BaSO4↓ + 2AlCl3
2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl → BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl
3Ba2+ +3SO42- → BaSO4↓
1.FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- → 3AgCl↓ + Fe3+ + 3NO3-
3Ag++ 3Cl-→ 3AgCl↓
2.KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
K++ Cl- + Ag- + NO3- → AgCl↓ + K- + NO3-
Ag- + Cl- → AgCl↓-
3.AlCl3 +3AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3
Al3+ + 3Cl- +3Ag- +3NO3- → 3AgCl↓ + Al3+ + 3NO3-
3Ag++ 3Cl- → 3AgCl↓
1.FeSO4 +BaCl2→ BaSO4↓ + FeCl2
Fe2+ +SO42- +Ba2++ 2 Cl- → BaSO4↓ + Fe2+ + 2Cl-
Ba2++SO42-→ BaSO4↓
2.Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ +SO42- → BaSO4↓
3.Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → BaSO4↓ + 2AlCl3
2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl → BaSO4↓ + 2Al3+ + 6Cl
3Ba2+ +3SO42- → BaSO4↓
1. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
2.AlCl3 ++3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3Cl- +3Na+ + 3OH- → Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
3.CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na++ CO32- → CaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
Запишем уравнения протекающих реакций:
(1)CaSO4 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2
(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Теперь анализируем. По условию, газ выделившийся в результате.....обесцвечивает раствор перманганата калия. Это будет окислительно - восстановительная реакция, нужно чтобы газ, вступающий в данную реакцию, был восстановителем - т.. находиться либо в низжей, либо в промежуточной степени окисления, рассмотрим образовавшиеся газы:
CO2 и SO2
Максимальная С.О. у углерода +4
Максимальная С.О. у серы +6
В CO2 С.О. углерода +4 - высшая, газ намс не подходит
В SO2 С.О. серы +4, а высшая +6, значит сера находится в промежуточной степени окисления, это то, что нам нужно. Пишем реакцию с перманганатом
(3)2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
По условию, дан кислый раствор перманганата, массой 158г, с массвой долей 10%, рассчитаем массу растворенного вещества в нем:
Рассчитаем количество вещества пермаганата:
По уравнению реакции:
, значит n(SO2) = 5/2n(KMnO4) = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(CaSO3) = n(SO2) = 0,25моль
Рассчитаем массу CaSO3
m = n*M = 0,25моль*120г/моль = 30г
m(CaCO3) = 30грамм
доли: w(CaSO3) = 50%, w(CaCO3) = 50%