Объяснение:
Вычислить объем хлора, который получится при взаимодействии 30г оксида марганца (IV) с 200г 50% соляной кислоты
30 г
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1. Вычислим массу соляной кислоты в растворе:
200 г × 0,5 = 100 г
Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль. Тогда 100 г соляной кислоты будут соответствовать количеству вещества 2,74 моль.
Молярная масса диоксида марганца 87 г/моль и 30 г диоксида марганца соответствуют 0,345 моль. В явном избытке взята соляная кислота.
Тогда количества вещества хлора будет получено столько же, сколько взято диоксида марганца.
Находим объем хлора: V(Cl2) = 22,4 л/моль × 0,345 моль = 7,3 л
К сведению составителей задачи. Соляная кислота никогда не бывает 50%. Соляная кислота самой высокой концентрации с плотностью 1,19 г/мл содержит 39 -40%.
NO₃⁻ - нитрат, соль азотной кислоты. Нам известно, что металл двухвалентен, а нитрат-ион, как известно, одновалентен
X(NO₃)₂, где х - неизвестный металл
Нам так же дана молярная масса этой соли - 261 г/моль
Рассчитаем, сколько г/моль приходится на остаток этой соли
14·2+6·16, где 14 - молярная масса азота, а 16 - кислорода
Сумма дает нам 124 г/моль
По разности узнаем, сколько г/моль приходится на неизвестный металл
261 г/моль - 124 г/моль = 137 г/моль
По ПСХЭ Менделеева видим, что 137 г/моль имеет барий, тогда соль будет иметь вид Ba(NO₃)₂
ответ : Ba