1)Реакция: H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4
масса кислоты: m(H2SO4) = m(р-ра)*w = 200 г*0,07 = 14 г
количество кислоты: n(H2SO4) = m/M = 14 г/98 г/моль = 0,143 моль
По уравнению - столько же оксида меди вступит в реакцию. Его масса:
m(CuO) = n*М = 0,143 моль*80 г/моль = 11,43 г
2)Дано:
m(Zn)=6.5 г
m(H2SO4)=12 г
V(H2)-?
1 Уравнение реакции:
Zn + H2SO4(разб.) -> ZnSO4 + H2
2 Найдем количество каждого вещества:
n=m/M
M(Zn)=65 г/моль
M(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 г/моль
n(Zn)=6.5/65=0.1 моль - недостаток
n(H2SO4)=12/98=0.1224 моль - избыток
3 По уравнению:
n(H2)=n(Zn)=0.1 моль
4 Найдем объем водорода:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=0.1×22.4=2.24 л
ответ: 2.24 л.
3)Составляем уравнение: AgNO3+HCl = > AgCl+HNO3
m в-ва (HCl) = 100*15/100=15 г.
Находим молекулярную массу соляной кислоты
M (HCl) = 36,5 г/моль
Находим молекулярную массу хлорида серебра
M (AgCl) = 143,5 г/моль
Составляем пропорцию
15/36,5=x/143,5;
x = 59 г.
ответ: m (AgCl) = 59 г.
4)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
m(NaOH) = 8*0,1 = 0,8 г
n(NaOH) = m/M = 0,8/40 = 0,02 моль
n(Na2SO4) = 0,02/2 = 0,01 моль
m(Na2SO4) = 0,01*142 = 1,42 г
Объяснение:
Дано:
w₁(NaOH) = 3% = 0,03
m₁(NaOH)р-р = 745 г
m(H₂O) = 150 г
Найти:
w₂(NaOH) - ?
Главная формула - w = m(р.в.)/m(р-ра) • 100%
m(р.в.) - масса растворенного вещества, г; m(р-ра) - масса получившегося раствора, после растворения вещества, г; w - массовая доля вещества, относительно всего раствора, г.
Сначала вычислим сколько же щелочи растворили, чтобы получить первый раствор:
m(NaOH)р.в. = m(р-ра)•w = 745•0,03 = 22,35 г
Теперь посчитаем сколько стал весить раствор после его разбавления водой:
m₂(NaOH)р-р = 745 + 150 = 895 г
А теперь можно посчитать по формуле сколько стала массовая доля щелочи в получившемся разбавленном растворе (т.к. раствор разбавляют инертным разбавителем, массовая доля должна уменьшаться):
w₂(NaOH) = m(NaOH)р.в./m₂(NaOH)р-р • 100% = 22,35/895 • 100 = 2,5%
ответ: w₂(NaOH) = 2,5%
Массовая доля вещ-ва в растворе есть отношение массы растворённого вещ-ва к массе всего раствора:
ω=\frac{28}{250}
250
28
= 0,112