1) если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) обозначим массу 10%-ного раствора через х граммов. при добавлении чистого вещества к раствору массы вещества складываются, а масса раствора увеличивается на 30 граммов.
на основании всего вышеуказанного составляем уравнение:
30 + 0,1*х = 0,16*(30 + х)
30 + 0,1х = 4,8 + 0,16х
0,06х = 25,2
х = 420
ответ: 420 г раствора
1. H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 (Газ) + H2O
2. m(H2SO4) р. вещ-ва = (168г * 10%)/100% = 16,8г
3. M(H2SO4) = 98 г/моль
4. n = m/M
n(H2SO4) = 16,8г/98г/моль = 0,17 моль
5. n(H2SO4) = n(CO2), т.к. количество вещества у них один моль (см. уравнение)
6. V=Vm*n
Vm=22,4 л/моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,17 моль = 3,808л