1. при снижении температуры избыточная влага из воздуха конденсируетс я на холодной поверхности (на стекле) в виде капель (при положительной температуре) в виде инея (при отрицательной температуре). для борьбы с эти эффектом есть несколько вариантов: загерметизировать пространство между стеклами (герметичный стеклопакет) или снизить концентрацию водяного пара. Во втором случае применяют так называемые водопоглотители или осушители воздуха, например едкий натр, известь, серная кислота, поваренная соль и т.п., из вышеперечисленных. поваренная соль хотя и не самый эффективный,зато безопасный осушитель.
2.Добавить кислоту - из сульфида понесёт сероводородом.
Капнуть подкисленным фотридом на пятно ржавчины (например, на ткани) - оно обесцветится. Или взять на проволочку немного буры - при внесении в пламя будет желтое окрашивание. Если же на эту буру капнуть подкисленного фторида и снова внести в пламя - будет ярко-зеленое окрашивание
1)Дано:
mтех(CaCO3)= 200 г
w прим = 25%
Найти: V(CO2)
Вычислим массу чистого CаСO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 25% = 75 %
m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
m(CаСO3) = 200 г ∙ 75% \100% = 150 г
Вычислим объем выделившегося СO2:
150 г х л
CaCO3 = CO2↑ + CaO
100 г 22,4л
150 г --- х л
100 г --- 22,4 л
х = 150 г ∙ 22,4 л\100 г = 33,6 л
ответ: V(CO2) = 33,6л
2)Дано:
V(возд)= 200 л
ϕ (O2) = 21%
Найти: m(SO2)
V(O2) = ϕ (O2) ∙ V(возд)\100%
V(O2) = 21% ∙ 200 л\100% = 42 л
42 л х г
S + O2 = SO2
22,4 л 64 г
42 л --- х г
22,4 л --- 64 г
х = 42 моль ∙ 64 г\22,4 моль = 120 г
ответ: m(SO2) = 120 г