Question

Ученик на уроке провел ряд последовательных реакций: 10г калия сжёг в кислороде и полученный оксид калия растворил в азотной кислоте.

Рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции.

K→ K2O→KNO3

Answer 1

Добрый день!

Для решения данной задачи нам нужно рассчитать массу полученного продукта каждой последующей реакции.

1. Сначала рассмотрим первую реакцию: сжигание калия в кислороде.

У нас есть 10 г калия. Мы знаем, что при реакции с кислородом один атом калия соединяется с одним атомом кислорода, образуя оксид калия, K2O.

Масса атома кислорода (O) равна примерно 16 г/моль, а масса атома калия (K) - примерно 39 г/моль.

Вычислим массу оксида калия, образовавшегося в результате реакции:
Масса K2O = (2 x масса K) + (1 x масса O)
Масса K2O = (2 x 39 г/моль) + (1 x 16 г/моль)
Масса K2O = 78 г/моль + 16 г/моль
Масса K2O = 94 г/моль

Таким образом, масса полученного продукта первой реакции - оксида калия (K2O) составляет 94 г.

2. Теперь рассмотрим вторую реакцию: растворение оксида калия в азотной кислоте (HNO3).

У нас есть 94 г оксида калия. Мы знаем, что при реакции с азотной кислотой одна моль оксида калия соединяется с двумя молями азотной кислоты, образуя нитрат калия (KNO3).

Масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль, а масса нитрата калия (KNO3) - примерно 101 г/моль.

Вычислим массу нитрата калия, образовавшегося в результате реакции:
Масса KNO3 = (1 x масса K2O) + (2 x масса HNO3)
Масса KNO3 = (1 x 94 г/моль) + (2 x 63 г/моль)
Масса KNO3 = 94 г/моль + 126 г/моль
Масса KNO3 = 220 г/моль

Таким образом, масса полученного продукта второй реакции - нитрата калия (KNO3) составляет 220 г.

Итак, после проведения всех реакций получается, что масса каждого продукта следующей реакции равна:
- масса оксида калия (K2O) - 94 г;
- масса нитрата калия (KNO3) - 220 г.

Надеюсь, что данное пояснение поможет вам понять решение этой задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи в изучении химии!