При обработке 10 г смеси меди и алюминия концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре выделиллось 2,24 дм3 газа(н.у). какой объем (н.у) газа выделится при обработке такой же массы смеси избытком раствора кон?
Дано: Cm (KOH) = 3 М ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл Найти: w (KOH) Решение: Рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (KOH) = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора: n (KOH) = Cm (KOH) ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (KOH) = m(KOH) ∙100%\ m р-ра (KOH) = 168 г ∙100%\1138 г = 14,8% ответ: w (KOH) = 14,8%
Cu+4HNO3(к)->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Al+HNO3(к)-> р-я не идёт, т. к. Al пассивируется оксидной плёнкой
2,24дм3=2,24л=V(NO2), n(NO2)=V/Vмоль=2,24/22,4=0,1моль=2n(Cu)+> n(Cu)=n(NO2)/2=0,1/2=0,05моль, m(Cu)=n*M=0,05*64=3,2г=> m(Al)=10г-m(Cu)=10-3,2=6,8г, n(Al)=m/M=6,8/27=0,25моль
Cu+KOH->р-я не идёт
2Al+2KOH+6H2O->2K[Al(OH)4]+3H2
n(H2)=3n(Al)/2=0,25*3/2=0,38моль, V(H2)=n*Vмоль=0,38*22,4=8,46л
ответ: V(H2)=8,46л.